题目内容
下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）
| A、用甲装置验证铜与稀硝酸的反应产物是NO |
| B、通过乙装置实现化学反应：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O |
| C、用丙装置测定盐酸的浓度 |
| D、用丁装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热有乙烯生成 |
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．装置中有空气，生成的NO易被氧化生成二氧化氮；
B．通入氧气的一极为原电池的正极，铜可被氧化，为原电池的负极；
C．氢氧化钠应放在碱性滴定管；
D．不能排除乙醇的影响．
B．通入氧气的一极为原电池的正极，铜可被氧化，为原电池的负极；
C．氢氧化钠应放在碱性滴定管；
D．不能排除乙醇的影响．
解答：
解：A．装置中有空气，生成的NO易被氧化生成二氧化氮，应先排除装置内的空气，故A错误；
B．通入氧气的一极为原电池的正极，铜可被氧化，为原电池的负极，为铜的吸氧腐蚀，反应为2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O，故B正确；
C．氢氧化钠可腐蚀玻璃塞，应放在碱性滴定管，故C错误；
D．乙醇易挥发，生成的乙烯中含有乙醇，乙醇可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故D错误．
故选B．
B．通入氧气的一极为原电池的正极，铜可被氧化，为原电池的负极，为铜的吸氧腐蚀，反应为2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O，故B正确；
C．氢氧化钠可腐蚀玻璃塞，应放在碱性滴定管，故C错误；
D．乙醇易挥发，生成的乙烯中含有乙醇，乙醇可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故D错误．
故选B．
点评：本题考查较为综合，涉及气体的检验、金属的腐蚀、中和滴定以及乙烯的制备等，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难道不大．
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在0.1mol/L的NaHS溶液中有关微粒浓度的关系正确的是（ ）
| A、c（Na+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| B、c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+） |
| C、c（Na+）=c（HS-）+2 c（S2-）+c（OH-） |
| D、c（Na+）=c（HS-）+c（S2-）+c（H2S） |
下列有关物质的应用与性质相对应的是（ ）
| A、明矾能用于净水是冈为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性 |
| B、氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化铜 |
| C、浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有强酸性 |
| D、光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑ |
| B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
| C、三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+ |
| D、铜片加入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑ |
设N0为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、0.5mol/L CaCl2溶液中含Cl-数目为N0 |
| B、32g O2和O3的混合气体中含分子数目为N0 |
| C、标准状况下，22.4L N2和NO的混合气体中含原子数目为2N0 |
| D、常温常压下，含碳原子数目为0.5N0的CO2，质量是44g |
分子中含有一个或者多个苯环的碳氢化合物叫芳香烃，C7H8是芳香烃，其结构式可以表示为 
，请你判断C8H10是有多少种同分异构体（ ）
，请你判断C8H10是有多少种同分异构体（ ）| A、1种 | B、2种 | C、3种 | D、4种 |
下表是二种银盐的溶度积常数KSP（25℃）．下列说法不正确的是（ ）
| 化学式 | AgCl | AgBr | AgI |
| 颜色 | 白 | 浅黄 | 黄 |
| Ksp（25℃） | 1.4×10-10 | 7.7×10-13 | 8.51×10-16 |
| A、25℃时．二种银盐的饱和溶液中，c（Ag+）最大的是AgCl溶液 |
| B、在AgCl的悬浊液中加入0.1mol?L-1的KI溶液，可能有黄色沉淀产生 |
| C、25℃时．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同 |
| D、在AgBr的悬浊液中加入0.1mol?L-1的KI溶液．发生反应的离子方程式为I-+Ag+═AgI↓ |