Question

下表是二种银盐的溶度积常数K_SP（25℃）．下列说法不正确的是（　　）

化学式	AgCl	AgBr	AgI
颜色	白	浅黄	黄
Ksp（25℃）	1.4×10-10	7.7×10-13	8.51×10-16

• A、25℃时．二种银盐的饱和溶液中，c（Ag⁺）最大的是AgCl溶液
• B、在AgCl的悬浊液中加入0.1mol?L^-1的KI溶液，可能有黄色沉淀产生
• C、25℃时．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶度积相同
• D、在AgBr的悬浊液中加入0.1mol?L^-1的KI溶液．发生反应的离子方程式为I^-+Ag⁺═AgI↓

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．结构相似的难溶性盐，K_sp越大，其溶解度越大；
B．根据沉淀转化原理分析；
C．溶度积只与温度有关；
D．AgBr属于难溶电解质，在离子方程式中写化学式．

解答： 解：A．由表中数据可知溶度积最大的是AgCl，其溶解度也最大，所以c（Ag⁺）最大的是AgCl溶液，故A正确；
B．AgI溶度积小于AgCl，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的容易实现，所以在AgCl的悬浊液中加入0.1mol?L^-1的KI溶液，可能有黄色沉淀产生，故B正确；
C．溶度积只与温度有关，所以25℃时．AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶度积相同，故C正确；
D．AgBr属于难溶电解质，在离子方程式中写为化学式，所以在AgBr的悬浊液中加入0.1mol?L^-1的KI溶液，发生反应的离子方程式为AgBr（s）+I^-（aq）?AgI（s）+Br^-（aq），故D错误；
故选D．

点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡问题，题目难度不大，本题注意比较表中数据，把握溶解平衡的特征以及影响因素．