题目内容
设N0为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、0.5mol/L CaCl2溶液中含Cl-数目为N0 |
| B、32g O2和O3的混合气体中含分子数目为N0 |
| C、标准状况下，22.4L N2和NO的混合气体中含原子数目为2N0 |
| D、常温常压下，含碳原子数目为0.5N0的CO2，质量是44g |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、氯化钙溶液的体积不知，无法计算氯化钙溶液中氯离子数目；
B、氧气和臭氧的摩尔质量不相同，无法计算32g混合气体的组成及分子数；
C、标况下，22.4L混合气体的物质的量为1mol，1mol混合气体中含有2mol原子；
D、含碳原子数目为0.5N0的CO2的物质的量为0.5mol，质量为22g．
B、氧气和臭氧的摩尔质量不相同，无法计算32g混合气体的组成及分子数；
C、标况下，22.4L混合气体的物质的量为1mol，1mol混合气体中含有2mol原子；
D、含碳原子数目为0.5N0的CO2的物质的量为0.5mol，质量为22g．
解答：
解：A、没有告诉0.5mol/L CaCl2溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目，故A错误；
B、氧气和臭氧的摩尔质量不同，二者的组成不知，无法计算32g混合物的分子数，故B错误；
C、标准状况下，22.4L混合气体的物质的量为1mol，氮气和一氧化氮的都是双原子分子，所以1mol混合气体中含有2mol原子，含原子数目为2N0，故C正确；
D、含碳原子数目为0.5N0的CO2，二氧化碳的物质的量为0.5mol，质量为22g，故D错误；
故选C．
B、氧气和臭氧的摩尔质量不同，二者的组成不知，无法计算32g混合物的分子数，故B错误；
C、标准状况下，22.4L混合气体的物质的量为1mol，氮气和一氧化氮的都是双原子分子，所以1mol混合气体中含有2mol原子，含原子数目为2N0，故C正确；
D、含碳原子数目为0.5N0的CO2，二氧化碳的物质的量为0.5mol，质量为22g，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，要求学生熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的转化；选项A为易错点，注意分析题中数据．
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不同类型的盐溶于水会显不同的酸碱性，根据下表的规律判断FeCl3溶液显（ ）
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| 水溶液的酸碱性 | 碱性 | 碱性 | 中性 | 中性 | 酸性 | 酸性 |
| A、酸性 | B、碱性 | C、中性 | D、氧化性 |
化学与社会、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
| A、食品袋中放入盛有CaO和FeSO4的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 |
| B、我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染” |
| C、煤中加入适量石灰石，燃烧时SO2最终生成CaSO4，可减少对大气的污染 |
| D、汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 |
化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关．下列叙述正确的是（ ）
| A、减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生 |
| B、加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机 |
| C、推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放 |
| D、绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品 |
