题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑ |
| B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ |
| C、三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+ |
| D、铜片加入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．水参加反应，生成偏铝酸钠和氢气；
B．反应生成氢氧化铝和氯化铵，一水合氨在离子反应中保留化学式；
C．电子、电荷不守恒；
D．反应生成硝酸铜、NO和水．
B．反应生成氢氧化铝和氯化铵，一水合氨在离子反应中保留化学式；
C．电子、电荷不守恒；
D．反应生成硝酸铜、NO和水．
解答：
解：A．铝粉投入到NaOH溶液中的离子反应为2H2O+2Al+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故A错误；
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．三氯化铁溶液中加入铁粉的离子反应为2Fe3++Fe═3Fe2+，故C错误；
D．铜片加入稀硝酸中的离子反应为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑，故D正确；
故选D．
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．三氯化铁溶液中加入铁粉的离子反应为2Fe3++Fe═3Fe2+，故C错误；
D．铜片加入稀硝酸中的离子反应为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度中等．
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相关题目
下列说法正确的是（ ）
| A、SO2和SO3互为同分异构体 |
| B、液溴和溴蒸气是同素异形体 |
| C、金刚石和石墨都是由碳原子构成，因此它们是同种物质 |
| D、乙醇和二甲醚互为同分异构体 |
已知在101kPa，25℃条件下，1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，下列热化学方程式正确的是
（ ）
（ ）
A、H2（g）+
| ||
| B、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1 | ||
C、H2（g）+
| ||
| D、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-242kJ?mol-1 |
下列各组离子可能大量共存的是（ ）
| A、能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2-、Br- |
| B、遇pH试纸变红色的溶液：Fe2+、S2O32-、SO42-、Na+ |
| C、水电离出的c（H+）?c（OH-）=10-28的溶液：Na+、S2-、NO3-、SO32- |
| D、能使KSCN显红色的溶液：Na+、NH4+、AlO2-、CO32- |
下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）
| A、用甲装置验证铜与稀硝酸的反应产物是NO |
| B、通过乙装置实现化学反应：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O |
| C、用丙装置测定盐酸的浓度 |
| D、用丁装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热有乙烯生成 |
下列物质不能由单质直接化合得到的是（ ）
| A、NaCl |
| B、SO3 |
| C、FeCl3 |
| D、CO |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、25℃，1.01×105Pa，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA |
| B、在任何情况下，44g CO2中含有的原子数均为3NA |
| C、标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA |
| D、5.6g的铁粉与盐酸反应完全失去的电子为0.3NA |
开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题．氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．