Question

在0.1mol/L的NaHS溶液中有关微粒浓度的关系正确的是（　　）

• A、c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（S^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺）
• C、c（Na⁺）=c（HS^-）+2 c（S^2-）+c（OH^-）
• D、c（Na⁺）=c（HS^-）+c（S^2-）+c（H₂S）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：硫氢化钠溶液呈碱性，说明硫氢根离子水解程度大于电离程度，溶液中存在电荷守恒和物料守恒，根据电荷守恒和物料守恒解答．

解答： 解：A．硫氢化钠溶液呈碱性，说明硫氢根离子水解程度大于电离程度，则c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B．硫氢根离子能水解和电离，但程度都较小，所以c（HS^-）＞c（S^2-），故B错误；
C．根据物料守恒得c（Na⁺）=c（HS^-）+2 c（S^2-）+c（H₂S），溶液中硫氢根离子水解和水电离都生成氢氧根离子，所以c（OH^-）＞c（H₂S），所以c（Na⁺）＞c（HS^-）+2 c（S^2-）+c（OH^-），故C错误；
D．根据物料守恒得c（Na⁺）=c（HS^-）+2 c（S^2-）+c（H₂S），故D正确；
故选D．

点评：本题考查了离子浓度大小的比较，根据溶液的酸碱性结合电荷守恒和物料守恒解答，溶液呈酸性说明了硫氢根离子电离和水解程度的相对大小，注意硫化氢和氢氧根离子浓度相对大小的比较，为易错点．