题目内容
6．关于晶体的下列说法正确的是（ ）| A． | 晶体中的化学键都具有饱和性和方向性 | |
| B． | 晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子 | |
| C． | 石墨是一种典型的原子晶体 | |
| D． | 冰中存在极性共价键和氢键两种化学键 |
分析 A．离子键没有饱和性和方向性；
B．金属晶体中不含阴离子，有阴离子的必须含阳离子；
C．石墨为混合晶体；
D．氢键不是化学键．
解答 解：A．离子键没有饱和性和方向性，共价键具有饱和性和方向性，故A错误；
B．金属晶体中不含阴离子，由金属阳离子和自由电子构成，但有阴离子一定存在阳离子，故B正确；
C．石墨为混合晶体，层与层之间存在分子间作用力，故C错误；
D．氢键不是化学键，冰中只含共价键这种化学键，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．
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10．下列有关金属晶体的说法中正确的是（ ）
| A． | 常温下都是晶体 | B． | 最外层电子数少于3个的都是金属 | ||
| C． | 金属晶体都是体心立方堆积 | D． | 都能导电、传热 |
11．现有下列短周期元素性质的数据：
试回答下列问题：
（1）上述元素中处于VA族的有：④⑦（用编号表示）
（2）处于第2周期的元素有：①③⑦⑧被称为“矾”的一类化合物中肯定含有表中①（以上均用编号表示）
（3）写出②、⑤的元素符号：Mg、Cl．
（4）上述元素中金属性最强的是：Na（用元素符号表示）
| 元素编号 元素性质 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| 原子半径（10-10m） | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 1.43 |
| 最高或最低化合价 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
| -2 | -3 | -1 | -3 |
（1）上述元素中处于VA族的有：④⑦（用编号表示）
（2）处于第2周期的元素有：①③⑦⑧被称为“矾”的一类化合物中肯定含有表中①（以上均用编号表示）
（3）写出②、⑤的元素符号：Mg、Cl．
（4）上述元素中金属性最强的是：Na（用元素符号表示）
14．铝土矿是工业炼铝的主要原料，某铝土矿样品组成如下：
主要成分：Al2O3杂质：Fe2O3、SiO2及其他不溶且不参与化学反应的物质为测定该样品中Al的含量，某化学兴趣小组设计了如下两个方案：
【查阅资料】各相关离子开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH如表：
方案一：将铝土矿加足量盐酸溶解，再调节pH，使Fe3+沉淀完全而Al3+不沉淀．需调节pH范围应是3.2～3.4，若想得到氯化铝固体需将其溶液通入HCl气流中直至蒸干．
方案二：
（1）②反应的离子方程式为OH-+CO2=CO32-+H2O，2AlO2-+CO2+3H2O=CO32-+2Al（OH）3↓．CO2不可过量的原因是防止SiO32-被沉淀．
（2）若在步骤②中加入乙酸乙酯调节pH，加热也可得到d的沉淀，写出生成d沉淀的化学方程式AlO2-+CH3COOCH2CH3+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3COO-+Al（OH）3↓+CH3CH2OH．
主要成分：Al2O3杂质：Fe2O3、SiO2及其他不溶且不参与化学反应的物质为测定该样品中Al的含量，某化学兴趣小组设计了如下两个方案：
【查阅资料】各相关离子开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH如表：
| Al3+ | Fe3+ | AlO2- | SiO32- | |
| 开始沉淀时 | 3.4 | 1.9 | 10.6 | 7.3 |
| 沉淀完全时 | 4.7 | 3.2 | 9.3 | 5.3 |
方案二：
（1）②反应的离子方程式为OH-+CO2=CO32-+H2O，2AlO2-+CO2+3H2O=CO32-+2Al（OH）3↓．CO2不可过量的原因是防止SiO32-被沉淀．
（2）若在步骤②中加入乙酸乙酯调节pH，加热也可得到d的沉淀，写出生成d沉淀的化学方程式AlO2-+CH3COOCH2CH3+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3COO-+Al（OH）3↓+CH3CH2OH．
11．将等体积的SO2和Cl2气混和后通入含有石蕊的水中，溶液的颜色将（ ）
| A． | 褪色 | B． | 仍为紫色 | C． | 变红 | D． | 变蓝 |
18．下列各组中，互称为同素异形体的是（ ）
| A． | O2与O3 | B． | 35Cl与37Cl | C． |  | D． | CH4与C2H6 |
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