题目内容
10．下列有关金属晶体的说法中正确的是（ ）| A． | 常温下都是晶体 | B． | 最外层电子数少于3个的都是金属 | ||
| C． | 金属晶体都是体心立方堆积 | D． | 都能导电、传热 |
分析 常温下多数金属为晶体，Hg为液体，一般来说，金属元素的最外层电子数少于3个，但锗、铋最外层电子数分别为4和5，金属为电、热的良导体，以此解答该题．
解答 解：A．常温下多数金属为晶体，Hg为液体，故A错误；
B．锗、铋最外层电子数分别为4和5，大于等于4是金属，故B错误；
C．镁、锌、钛为六方最密堆积，铜无味面心立方最密堆积，故C错误；
D．金属具有良好的导电性和导热性，故D正确．
故选D．
点评 本题考查金属键、金属原子的堆积模式以及金属晶体结构与性质的关系，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意相关基础知识的积累，准确理解概念，难度不大．
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1．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的中子数是8．
（2）元素Y与R形成一种离子YR${\;}_{4}^{+}$，写出该微粒的电子式：
（用元素符号表示）．它们还可以形成分子YR3，写出实验室制取该物质的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是②．
①常温下Z的单质和T的单质状态不同
②Z的氢化物比T的氢化物稳定
③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应．
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| R | 原子半径最小的元素 |
| T | M层上有6个电子 |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
| Z | 元素最高正价是+7价 |
（2）元素Y与R形成一种离子YR${\;}_{4}^{+}$，写出该微粒的电子式：
（用元素符号表示）．它们还可以形成分子YR3，写出实验室制取该物质的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是②．
①常温下Z的单质和T的单质状态不同
②Z的氢化物比T的氢化物稳定
③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应．
18．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（ ）
| A． | 短周期元素正化合价数值和其族序数相同 | |
| B． | 人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料 | |
| C． | 由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：F＞Cl | |
| D． | 短周期元素形成的微粒X2-与 Y2+核外电子排布相同，离子半径：X2-＞Y2+ |
5．相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃，在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，所需空气量的比较中正确的是
（ ）
（ ）
| A． | 烷烃最少 | B． | 烯烃最少 | C． | 炔烃最少 | D． | 三者一样多 |
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 乙酸与NaHCO3反应生成CO2气体，说明乙酸的酸性强于碳酸 | |
| B． | 乙烯使溴水褪色的反应方程式是：CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2 | |
| C． | 乙烯和苯分子中都存在碳碳双键，都能发生加成反应 | |
| D． | 乙醇能发生氧化反应，乙酸不能发生氧化反应 |
6．关于晶体的下列说法正确的是（ ）
| A． | 晶体中的化学键都具有饱和性和方向性 | |
| B． | 晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子 | |
| C． | 石墨是一种典型的原子晶体 | |
| D． | 冰中存在极性共价键和氢键两种化学键 |