题目内容
11．现有含有少量AlCl3、MgCl2、CuCl2杂质的NaCl溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaCl固体，实验流程如图所示．
（1）沉淀A的主要成分是Mg（OH）2、Cu（OH）2（填化学式）．
（2）②中反应的离子方程式是AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）在向溶液1中通入过量的二氧化碳时，①反应剩余的NaOH和过量的CO2发生了化学反应，请写出该反应的化学方程式NaOH+CO2=NaHCO3．
分析 由实验流程可知，含有少量AlCl3、MgCl2、CuCl2杂质的NaCl溶液，加入过量的NaOH，生成沉淀A为Mg（OH）2、Cu（OH）2，和溶液1为NaAlO2、NaCl、NaOH的混合溶液，通入过量的二氧化碳，得到沉淀B为Al（OH）3，溶液2为NaCl、NaHCO3的混合溶液，再在混合溶液中加入盐酸生成气体A为，溶液3为NaCl、HCl的混合溶液，再经过蒸发结晶可得氯化钠固体，据此答题．
解答 解：由实验流程可知，含有少量AlCl3、MgCl2、CuCl2杂质的NaCl溶液，加入过量的NaOH，生成沉淀A为Mg（OH）2、Cu（OH）2，和溶液1为NaAlO2、NaCl、NaOH的混合溶液，通入过量的二氧化碳，得到沉淀B为Al（OH）3，溶液2为NaCl、NaHCO3的混合溶液，再在混合溶液中加入盐酸生成气体A为，溶液3为NaCl、HCl的混合溶液，再经过蒸发结晶可得氯化钠固体，
（1）根据 上面的分析可知，沉淀A的主要成分是Mg（OH）2、Cu（OH）2，
故答案为：Mg（OH）2；Cu（OH）2；
（2）②中反应为偏铝酸钠与过量的二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式是AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，
故答案为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（3）①反应剩余的NaOH和过量的CO2发生反应的化学方程式为NaOH+CO2=NaHCO3，
故答案为：NaOH+CO2=NaHCO3．
点评 本题考查物质的分离提纯操作方法，题目难度中等，解答时注意明确Cl-、SO42-的性质，把握除杂原则，提纯时不能引入新的杂质，注意把握实验的先后顺序．
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1．2014年国家科学技术大会上，甲醇制取低碳烃技术（DMTO）获国家技术发明一等奖．DMTO主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段．
（1）煤的气化是煤在高温下转化为水煤气的过程，主要反应方程式是C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
（2）煤的液化发生的主要反应如下表：
①△H1＜△H2（填“＞”、“＜”、“=”），△H3=a+bkJ/mol（用a、b表示）．
②若反应①在容积为2L的密闭容器中进行，500℃测得某一时刻体系内H2、CO、CH30H物质的量分别为4、2、10，则此时生成CH30H的速率＞消耗CH30H的速率（填“＞”、“＜”、“=”）
③K3=2.5．
（3）烯烃化阶段：图1是烯烃化阶段产物中乙烯、丙烯的选择性与温度、压强之间的关系（选择性：指生成某物质的百分比．图中I、II表示乙烯，III表示丙烯）．
①根据图1，要尽可能多的获得乙烯，控制反应的最佳条件是530℃，0.1Mpa．
②一定温度下，某密闭容器发生如下反应：2CH3OH（g）=CH2=CH2（g）+2H2O（g），在压强为P1时，产物水的物质的量与时间的关系如图2所示，若t1时测得甲醇的体积分数是10%，此时甲醇乙烯化的转化率是85.7%（保留3位有效数字），若要提高甲醇的转化率，可采取的措施是降低压强、分离乙烯或水（写一条即可）．
③若在t2时，将容器体积迅速扩大到原来的2倍，请图2中绘制出此变化发生后至反应达到新平衡时水的物质的量与时间的关系．
（1）煤的气化是煤在高温下转化为水煤气的过程，主要反应方程式是C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2．
（2）煤的液化发生的主要反应如下表：
| 化学反应方程式 | 平衡常数 | |
| 500℃ | 700℃ | |
| ①2H2（g）+CO（g）=CH3OH（g）△H1=akJ/mol | 2.5 | 0.2 |
| ②H2（g）+CO2（g）=CO（g）+H2O（g）△H2=bkJ/mol | 1.0 | 2.3 |
| ③3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H3 | K3 | 4.6 |
②若反应①在容积为2L的密闭容器中进行，500℃测得某一时刻体系内H2、CO、CH30H物质的量分别为4、2、10，则此时生成CH30H的速率＞消耗CH30H的速率（填“＞”、“＜”、“=”）
③K3=2.5．
（3）烯烃化阶段：图1是烯烃化阶段产物中乙烯、丙烯的选择性与温度、压强之间的关系（选择性：指生成某物质的百分比．图中I、II表示乙烯，III表示丙烯）．
①根据图1，要尽可能多的获得乙烯，控制反应的最佳条件是530℃，0.1Mpa．
②一定温度下，某密闭容器发生如下反应：2CH3OH（g）=CH2=CH2（g）+2H2O（g），在压强为P1时，产物水的物质的量与时间的关系如图2所示，若t1时测得甲醇的体积分数是10%，此时甲醇乙烯化的转化率是85.7%（保留3位有效数字），若要提高甲醇的转化率，可采取的措施是降低压强、分离乙烯或水（写一条即可）．
③若在t2时，将容器体积迅速扩大到原来的2倍，请图2中绘制出此变化发生后至反应达到新平衡时水的物质的量与时间的关系．
2．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质 | |
| B． | 蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质 | |
| C． | 铜、石墨均导电，所以它们是电解质 | |
| D． | NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质 |
．若元素X的原子最外层电子排布式为nsn-1npn+1，那么X的元素符号为S，原子的价电子排布图为
．
6．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（ ）
| A． | NaNO3 | B． | FeCl2 | C． | NaHSO3 | D． | AgNO3 |
16．
CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，通过下图所示的洗气瓶，（1）、（2）两瓶中所装的试剂应该是（ ）
CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，通过下图所示的洗气瓶，（1）、（2）两瓶中所装的试剂应该是（ ）| A． | （1）NaOH （2）浓H2SO4 | B． | （1）浓H2SO4 （2）NaOH | ||
| C． | （1）饱和NaHCO3 （2）浓H2SO4 | D． | （1）浓H2SO4 （2）Na2CO3 |
3．生活离不开化学，下列关于生活与化学的叙述中正确的是（ ）
| A． | 生活中常用到的纯碱、酒精、食醋等，因都含有碳元素，所以都是有机物 | |
| B． | 有的钻戒中的钻石，是金刚石，因有正四面体的网状结构，所以硬度很大 | |
| C． | 由于啤酒中酒精含量不高，因此可以大量饮用，不会醉酒 | |
| D． | 我们用到的蔗糖、淀粉、纤维素，都是由C、H、O元素组成高分子化合物 |
20．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA | |
| B． | Na2O2与足量CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0.2NA | |
| C． | 4.6gNO2和N2O4混合物中含有的原子总数为0.3NA | |
| D． | 用惰性电极电解1L浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液，当有0.2NA个电子转移时，理论上阴极析出6.4g金属 |