题目内容

20．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA
B．Na2O2与足量CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0.2NA
C．4.6gNO2和N2O4混合物中含有的原子总数为0.3NA
D．用惰性电极电解1L浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液，当有0.2NA个电子转移时，理论上阴极析出6.4g金属

分析 A．熔融条件不能破坏共价键，硫酸氢钠电离出钠离子和硫酸氢根离子，12.0g硫酸氢钠的物质的量为0.1mol，含有0.1mol阳离子钠离子；
B．不知道过氧化钠的量；
C．NO2和N2O4的最简式均为NO2；
D．Ag+氧化性大于Cu2+．

解答 解：A．12.0g熔融的NaHSO4的物质的量为0.1mol，0.1mol熔融硫酸氢钠中含有0.1mol钠离子和0.1mol硫酸氢根离子，所以含有的阳离子数为0.1NA，故A错误；
B．不知道过氧化钠的量，无法计算，故B错误；
C．NO2和N2O4的最简式均为NO2，故4.6g混合物中含NO2的物质的量为n=$\frac{4.6g}{46g/mol}$=0.1mol，则含0.3mol原子即0.3NA，故C正确；
D．Ag+氧化性大于Cu2+，1L浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液，当有0.2mol电子转移时，首先析出Ag，质量为0.2mol×108g/mol=21.6g，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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10．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA
B．23g Na 与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含NA个原子
D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8 NA个电子
11．现有含有少量AlCl3、MgCl2、CuCl2杂质的NaCl溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaCl固体，实验流程如图所示．

（1）沉淀A的主要成分是Mg（OH）2、Cu（OH）2（填化学式）．
（2）②中反应的离子方程式是AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）在向溶液1中通入过量的二氧化碳时，①反应剩余的NaOH和过量的CO2发生了化学反应，请写出该反应的化学方程式NaOH+CO2=NaHCO3．
8．2丁烯（CH3-CH═CH-CH3）是石油裂解的产物之一，它存在以下转化关系：

回答下列问题：
（1）正丁烷的结构简式为CH3（CH2）2CH3，它的同分异构体的结构简式为（CH3）2CHCH3，
该物质按照系统命名法命名，名称是2-甲基丙烷．
（2）写出框图中反应①的化学方程式CH3-CH═CH-CH3+H2$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3CH2CH2CH3，反应类型为加成反应．
（3）写出框图中反应③的化学方程式nCH3-CH═CH-CH$\stackrel{一定条件下}{→}$，反应类型为加聚反应．
（4）烯烃A是2丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为CH2=C（CH3）2；A分子中能够共平面的碳原子个数为4，
（5）一氯丁烷有多种同分异构体，有一种结构，分子中所以的氢原子化学环境都相同，写出该有机物在氢氧化钠醇溶液中发生反应的化学方程式．
15．元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是（　　）
A．③元素形成的单质晶体均属于原子晶体
B．④元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键
C．②、⑦、⑧对应的简单离子半径依次减小
D．②⑤⑦三种元素形成的盐溶液在25℃时的pH值为7
5．芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl．C分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链；一定条件下C能发生银镜反应；C与其他物质之间的转化如图所示：
（1）C的结构简式是；
（2）E中含氧官能团的名称是羟基、羧基，C→F的反应类型是水解反应或取代反应；
（3）写出E在一定条件下合成I的反应化学方程式，该反应类型是缩聚反应；
（4）写出G在一定条件下合成H的反应化学方程式，该反应类型是加聚反应；
（5）有的同学认为B中可能没有氯原子，你是同意（填“同意”或“不同意”），你的理由在碱性环境中氯原子可能水解；
（6）D的一种同系物W（分子式为C8H8O2）有多种同分异构体，则符合以下条件W的同分异构体有4种，写出其中核磁共振氢谱有4个峰的结构简式．
①属于芳香族化合物　     ②遇FeCl3溶液不变紫色
③能与NaOH溶液发生反应但不属于水解反应．
12．下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）
A．酸性溶液中可能大量存在Fe2+、Cl?、NO3?、Na+
B．无色溶液中可能大量存在Mg2+、NH4+、Cl?、SO42-
C．强碱性溶液中可能大量存在NH4+、K+、Cl?、SO42?
D．酸性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、I?、SO42-
9．下列实验操作或记录正确的是（　　）
A．用盐酸滴定氢氧化钠溶液时向锥形瓶中量取25.00mL的氢氧化钠溶液
B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL
C．用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol•L-1 500 mL的NaOH溶液
D．用托盘天平称取2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g
10．某铝合金中含有合金元素铁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题．
①称取m g该合金样品，将其投入足量稀盐酸中溶解，过滤．过滤时用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒
②向上述滤液中加入过量的NaOH溶液后过滤，再向所得滤液中通入足量的CO2气体，发生的离子方程式为：OH-+CO2=HCO3-、AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；将所得沉淀过滤出来并用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称重，其质量为n g，则该合金样品中金属铝的含量为$\frac{9n}{17m}$×100%（用含有m、n的式子表示）．

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