题目内容

1．材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础．材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料和复合材料．
（1）玻璃、陶瓷、水泥的生产原料不需要使用石灰石的是陶瓷．塑料制品给人类带来很多方便，但塑料制品造成的“白色污染”已成为社会的一大公害，请你提出一项防治“白色污染”的有效措施：开发研制降解塑料．
（2）金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的原电池，发生电化腐蚀，其负极的电极反应式是Fe-2e-=Fe2+．

分析 （1）根据制备各种物种的原料以及塑料的使用注意事项进行分析；
（2）根据铁和碳构成许多微小的原电池进行解答．

解答 解：（1）生产原料不需要使用石灰石是陶瓷；塑料难于降解，容易造成白色污染，所以开发研制降解塑料可以防治“白色污染”，故答案为：陶瓷；开发研制降解塑料；
（2）钢铁腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，钢铁的电化学腐蚀是钢铁里的铁和碳构成许多微小原电池导致的腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，
故答案为：原电池；Fe-2e-=Fe2+．

点评 本题是利用题目所呈现的信息对材料进行分类知识的考查，解题的关键是对常见材料的认识，难度不大．

练习册系列答案
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11．现有含有少量AlCl3、MgCl2、CuCl2杂质的NaCl溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaCl固体，实验流程如图所示．

（1）沉淀A的主要成分是Mg（OH）2、Cu（OH）2（填化学式）．
（2）②中反应的离子方程式是AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）在向溶液1中通入过量的二氧化碳时，①反应剩余的NaOH和过量的CO2发生了化学反应，请写出该反应的化学方程式NaOH+CO2=NaHCO3．
12．下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）
A．酸性溶液中可能大量存在Fe2+、Cl?、NO3?、Na+
B．无色溶液中可能大量存在Mg2+、NH4+、Cl?、SO42-
C．强碱性溶液中可能大量存在NH4+、K+、Cl?、SO42?
D．酸性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、I?、SO42-
9．下列实验操作或记录正确的是（　　）
A．用盐酸滴定氢氧化钠溶液时向锥形瓶中量取25.00mL的氢氧化钠溶液
B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL
C．用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol•L-1 500 mL的NaOH溶液
D．用托盘天平称取2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g
16．把木炭加热至红热，投入到浓硝酸溶液中，产生NO2、CO2两种气体组成的混合气体X，用X作如下图所示的实验：

请回答下列问题：
（1）无色溶液D是稀硝酸
（2）无色气体E遇到空气时，可以观察到的现象是无色气体变红棕色；
（3）D溶液与单质F反应的化学方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
6．运用所学知识回答下列问题．
 （1）0.5mol CH4中含有0.5NA个甲烷分子（阿伏加德罗常数用NA表示），在标准状况下的体积为11.2L．0.1molH2SO4中含0.2molH原子，溶于水配成100mL水溶液后后C（H+）=2mol/L．
 （2）在反应3Zn+2Fe3+═3Zn2++2Fe中，Fe3+是氧化（填“氧化”或“还原”）剂，1molZn完全反应转移的电子数为2mol．
（3）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上（单选）．
A．萃取分液    B．升华    C．结晶    D．分液   E．蒸馏    F．过滤
 ①分离粗盐中混有的泥沙F．②分离碘和水的混合物A．
 ③分离水和汽油的混合物D．④分离酒精和水的混合物E．
 （4）有下列三组物质①CaO、SO3、SO2、P2O5 ②HNO3、H2SO4、HCl、NaCl③KClO3、KCl、KMnO4、HgO各组中均有一种物质所属类别与其他物质不同，这三种物质分别是：①CaO；②NaCl；③HgO．
13．铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．
（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是C（用字母代号填）．
A．Fe       B．FeCl3     C．FeSO4     D．Fe2O3
（2）向沸水中逐滴滴加1mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是1～100nm．
（3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是Fe3+、Fe2+、Cu2+，在此基础上，又进行了定量组成的测定：取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05g，溶液中c（Cl-）=6.0 mol/L．
（4）若要验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是B．
A．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe2+．
B．向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+．
C．向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+
（5）欲从废水中回收铜，并重新获得FeCl3溶液设计实验方案如下：

A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
①Fe②FeCl2③Fe、Cu④HCl
B．请写出通入⑥的化学方程式2FeCl2+Cl2=2FeCl3．
10．某铝合金中含有合金元素铁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题．
①称取m g该合金样品，将其投入足量稀盐酸中溶解，过滤．过滤时用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒
②向上述滤液中加入过量的NaOH溶液后过滤，再向所得滤液中通入足量的CO2气体，发生的离子方程式为：OH-+CO2=HCO3-、AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；将所得沉淀过滤出来并用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称重，其质量为n g，则该合金样品中金属铝的含量为$\frac{9n}{17m}$×100%（用含有m、n的式子表示）．
11．1g葡萄糖完全氧化，放出约15.6kJ的能量，那么1mol 葡萄糖完全氧化，放出的能量是2808 kJ．化学方程式为C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O．

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