题目内容
6．自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（ ）| A． | NaNO3 | B． | FeCl2 | C． | NaHSO3 | D． | AgNO3 |
分析 自来水可以用氯气消毒，得到氯水中含H+、OH-、ClO-、Cl-，及水、HClO、氯气三种分子，结合微粒的性质来解答．
解答 解：自来水可以用氯气消毒，得到氯水中含H+、OH-、ClO-、Cl-，及水、HClO、氯气三种分子，反应能够与其发生反应的都会产生变质，
A．氯气不能氧化NaNO3，所以不变质，故A不选；
B．氯气能够氧化氯化亚铁，可变质，故B不选；
C．氯气能够氧化亚硫酸钠，可变质，故C不选；
D．硝酸银中的银离子能够与氯离子反应，可变质，故D不选；
故选：A．
点评 本题考查了查氯气的性质，侧重于氯水的成分与性质的考查，明确氯水的成分及所含微粒的性质是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
；
；
17．下列实验操作正确的是（ ）
| A． | 向盛水的烧杯中投入小拇指头大小的钠块，观察现象 | |
| B． | 将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象 | |
| C． | 实验后剩余的钠不能放回原瓶 | |
| D． | 用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色 |
14．在t℃时，将a gNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg/cm3，质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 溶质的质量分数w=$\frac{1000a}{17V}$100% | |
| B． | 溶质的物质的量浓度c=$\frac{1000a}{17V}$ （mol/L） | |
| C． | 溶液中c（OH-）=$\frac{b}{V}$ （mol/L） | |
| D． | 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w |
1．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
| A． | Fe2+．Na+．NO3-．H+ | B． | NH4+．Fe3+．SO42-．SCN- | ||
| C． | SO42-．Cl-．Cu2+．Mg2+ | D． | Ba2+．K+．SO32-．H+ |
A、B是两种有刺激性气味的气体，其水溶液都有漂白性，且当两者等物质的量通入到有色物质的溶液中时失去漂白性．试根据下列实验事实填空
15．元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是（ ）
| A． | ③元素形成的单质晶体均属于原子晶体 | |
| B． | ④元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键 | |
| C． | ②、⑦、⑧对应的简单离子半径依次减小 | |
| D． | ②⑤⑦三种元素形成的盐溶液在25℃时的pH值为7 |
