Question

常温下将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液，以体积比1：9混合后，溶液的pH是（　　）

• A、3
• B、4
• C、9
• D、10

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：常温下pH=2的盐酸中c（H⁺）=10^-2mol/L，pH=11的氢氧化钠中c（OH^-）=

10-14

10-11

mol/L=10^-3mol/L，二者以体积比1：9混合，则盐酸过量，溶液呈酸性，先计算混合溶液中氢离子浓度，再计算混合液的pH．

解答： 解：在常温下，pH=2的盐酸中氢离子浓度为：c（H⁺）=0.01mol/L，
pH=11的氢氧化钠中氢氧根离子浓度为：c（OH^-）=

10-14

10-11

mol/L=0.001mol/L，
两溶液以体积比1：9混合，盐酸过量，溶液呈酸性，
混合溶液中氢离子浓度为：c（H⁺）=

0.01×1-0.001×9

1+9

mol/L=10^-4mol/L，
则混合液的pH=-lgc（H⁺）=-lg10^-4=4，
故选B．

点评：本题考查了混合液pH的简单计算，题目难度不大，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确酸碱混合液的pH的计算方法，若混合液为酸性，可直接计算出混合液中氢离子浓度，若混合液为碱性溶液，则应该先计算出混合液中氢氧根离子浓度，然后再根据水的离子积计算出氢离子浓度．