题目内容

将40g NaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为
 
．
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：物质的量浓度c=
n
V
，依据n=
m
M
计算氢氧化钠的物质的量，然后依据公式计算氢氧化钠的物质的浓度．
解答： 解：40g NaOH的物质的量n=
40g
40g/mol
=1mol，溶液的体积为2L，依据C=
n
V
=
1mol
2L
=0.5mol/L；
故答案为：0.5mol/L．
点评：本题考查了物质的量浓度的计算，明确其概念及计算公式是解题关键，注意物质的量浓度的体积指的是溶液的体积不是溶剂的体积，题目难度不大．
练习册系列答案
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通过计算回答下列问题：
（1）已知N个O2的质量是mkg，则1mol O2的质量是
 
kg．（用NA表示阿伏加德罗常数数值）
（2）0.2mol单质Ax和1.2mol单质B2恰好完全反应，生成0.8mol AB3，则单质Ax的分子式为
 
．
（3）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是
 
，C和O原子个数比是
 
，混合气体的平均相对分子质量是
 
．
对于在一密闭容器中进行的下列反应：C（s）+O2（g）?CO2（g）下列说法中错误的是（　　）
A、将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率
B、升高温度可以加快化学反应速率
C、增加压强不能加快化学反应速率
D、增加木炭的量可以加快化学反应速率
铬是水体的主要污染物之一，可以导致水生生物死亡．化学实验中，若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质．例如处理铬的实验循环示意图如下：

（1）在上图所示的编号步骤中，其中反应①所用的试剂是硫酸酸化的H2O2，请写出该反应的离子方程式
 
；
（2）现有含Cr3+和Fe3+的溶液，使用NaOH溶液和盐酸，可将这两种离子相互分离，根据上图信息分析，在涉及的过滤操作中，上述两种离子的存在形态分别是
 
、
 
（写化学式）；
工业上利用铬铁矿（FeO?Cr2O3）冶炼铬的工艺流程如下：

（3）实验室焙烧铬铁矿可选用的图1装置是
 
（填序号）．
（4）完成操作1中涉及的化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）：
 
CrO42-+
 
+
 
=
 
Cr（OH）3↓+
 
S2O32-+
 
．
（5）上图流程中，由Cr2O3冶炼Cr的化学方程式为
 
．
（6）目前有一种采用以铬酸钠（Na2CrO4）为原料，用电化学法制备重铬酸钠（Na2Cr2O7）的实验装置如图2所示（已知：2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O）．
①写出阴极的电极反应式为
 
．
②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na+物质的量由a mol变为b mol，则此时铬酸钠的转化率为
 
．
常温下将pH=2的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液，以体积比1：9混合后，溶液的pH是（　　）
A、3B、4C、9D、10
等物质的量的Na、Mg、Al分别与1L 1mol/L的盐酸反应，产生的气体体积在相同状况下分别为VNa、VMg、VAl，设金属的物质的量为x，当x取不同数值时，填写表格（1）（2）处产生的氢气的体积关系，及表中（3）（4）处x的取值范围．
Na、Mg、Al等物质的量 x mol x＜
1
2
 
1
2
≤x＜1		 （3）（4）
H2的体积 （1）（2）VNa＞VMg=VAlVNa=VMg=VAl 
0.1mol/L Al2（SO4）3溶液，Al3+物质的量浓度为
 
mol/L，SO42-物质的量浓度为
 
．
下列实验操作或检验正确的是（　　）
A、
收集氯气
B、
模拟石油蒸馏
C、
  转移溶液
D、
用海水制少量蒸馏水
已知：

③某芳香烃A的蒸汽密度是同温同压下氢气密度的59倍，仅连一个含有甲基的支链．如图表示A～K的转化关系，其中K是高分子化合物．

回答下列问题：
（1）A的结构简式：
 
，C中官能团的名称：
 
．
（2）G→J的反应类型：
 
，F也可以经一步反应后酸化生成J，其反应条件是：
 
．
（3）写出由G可制得含三个六元环的有机物的结构简式：
 
．
（4）写出下列化学方程式
D与新制Cu（OH）2反应：
 
．
J→K：
 
．
（5）E的同分异构体有多种，则其中属于苯的三取代物，满足结构为，又能发生银镜反应，遇FeCl3溶液又能呈紫色的同分异构体有
 
种．

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