题目内容
2．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式．有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：| 实 验 步 骤 | 解 释 或 实 验 结 论 |
| （1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍． | 试通过计算填空： （1）A的相对分子质量为90． |
| （2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重 5.4g和13.2g． | （2）A的分子式为C3H6O3． |
| （3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）． | （3）用结构简式表示A中含有的官能团 -COOH、-OH |
（4）A的核磁共振氢谱如下图： | （4）A中含有4种氢原子． 综上所述， A的结构简式为  ． |
| （5）两分子A可反应生成一个六元环状化合物 | （5）写出此反应的方程式 2 $→_{△}^{浓硫酸}$ +2H2O |
分析 （1）相同条件下，气体的相对分子质量之比等于密度之比；
（2）浓硫酸可以吸收水，碱石灰可以吸收二氧化碳，根据原子守恒计算分子中C、H原子数目，进而确定是否含有O元素，确定有机物的分子式；
（3）羧基可以和碳酸氢钠发生化学反应生成二氧化碳，-OH、-COOH和金属钠发生化学反应生成氢气，根据生成气体物质的量判断含有的官能团；
（4）核磁共振氢谱图中有几个峰值则含有几种类型的等效氢原子，峰面积之比等于氢原子的数目之比，结合A的分子式、含有的官能团确定A的结构简式；
（5）根据A的结构简式书写反应方程式．
解答 解：（1）有机物质的密度是相同条件下H2的45倍，所以有机物质的相对分子质量=45×2=90，
故答案为：90；
（2）9.0gA的物质的量=$\frac{9g}{90g/mol}$=0.1mol，浓硫酸增重5.4g，则n（H2O）=$\frac{5.4g}{18g/mol}$=0.3mol，所含有n（H）=0.6mol，碱石灰增重13.2g，则n（CO2）=$\frac{13.2g}{44g/mol}$=0.3mol，所以n（C）=0.3mol，n（A）：n（C）：n（H）=0.1mol：0.3mol：0.6mol=1：3：6，则有机物中碳个数是3，氢个数是6，根据相对分子质量是90，所以氧原子个数=$\frac{90-12×3-6}{16}$=3，即分子式为：C3H6O3，
故答案为：C3H6O3；
（3）9.0gA的物质的量为0.1mol，A和碳酸氢钠反应说明A中含有羧基，生成2.24LCO2（标准状况），n（CO2）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，所以含有一个羧基；
醇羟基和羧基都可以和金属钠发生反应生成氢气，与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况），n（H2）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，羧基或羟基与钠反应生成氢气时，羧基或羟基的物质的量与氢气的物质的量之比为2：1，A与钠反应时，A的物质的量与氢气的物质的量之比是1：1，则说明A中除了含有一个羧基外还含有一个羟基，
故答案为：-COOH、-OH；
（4）根据核磁共振氢谱图看出有机物中有4个峰值，则含4种类型的等效氢原子，且氢原子的个数比是3：1：1：1，所以结构简式为：，
故答案为：4；；
（5）由两分子A发生酯化反应生成的6元环状酯的结构简式为：，反应方程式为：2$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O，
故答案为：2$→_{△}^{浓硫酸}$+2H2O．
点评 本题考查有机物分子式与结构的确定，是一道关于有机物的结构和性质知识的综合推断题，考查学生对知识的整合能力，难度中等，注意根据A和碳酸氢钠、钠反应时生成气体体积判断含有的官能团．
| A． | HNO3溶液中无OH- | |
| B． | 常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH-，且KW=10-14 | |
| C． | NaCl溶液中既无OH-也无H+ | |
| D． | 氢氧化钠溶液中无H+ |
| A． |  属于醇类化合物 | B． |  属于芳香族化合物 | ||
| C． | CH 3CH（CH 3 ）2 属于链状化合物 | D． |  属于脂环化合物 |
| MnO2 | 触摸试管情况 | 观察结果 | 反应完成所需的时间 |
| 粉末状 | 很烫 | 剧烈反应，带火星的木条复燃 | 3.5min |
| 块状 | 微热 | 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 | 30min |
（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与催化剂的表面积有关．
（3）某同学在10mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图1所示，则A、B、C三点所表示的反应速率最慢的是C．
Ⅱ．某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行，在0-3分钟内各物质的量的变化情况如图2所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）．
（4）该反应的化学方程式为2A+B?2C．
（5）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．
（6）能说明该反应已达到平衡状态的是cd．
a．v（A）=2v（B）
b．容器内各物质的物质的量相等
c．v逆（A）=v正（C）
d．容器内气体的颜色保持不变
（7）由图求得平衡时A的体积分数37.5%．
，A与Br2按物质的量比l：l 发生加成反应，请写出生成的所有产物的结构简式为CH2BrCBr（CH3）CH=CH2、CH2=C（CH3）CHBrCH2Br、CH2BrC（CH3）=CHCH2Br（不考虑顺反异构）．
．
含有三元环：
．| A． | 0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数目为0.1 NA | |
| B． | 标准状况下，2.24 L CCl4中的分子数目为0.1 NA | |
| C． | 0.1 mol•L-1NaOH溶液中Na+的数目为0.1 NA | |
| D． | 3.2 g O2和O3的混合物含有的分子数目为0.1 NA |
| A． | 物质燃烧不一定是放热反应 | |
| B． | 放热反应一定不需要从外界吸收任何能量就能发生 | |
| C． | 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化 | |
| D． | 在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量 |
| A． | 生铁 | B． | 不锈钢 | C． | 黄铜 | D． | 水银 |