题目内容
15．已知单位体积的溶液中，难挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高，则下列溶液的沸点最高的是（ ）| A． | 2L 0.01mol/L的蔗糖溶液 | B． | 2L 0.01mol/L的CaCl2溶液 | ||
| C． | 1L 0.02mol/L的NaCl溶液 | D． | 1L 0.02mol/L的CH3COOH溶液 |
分析 根据溶液中难挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，则假设溶液为1L时计算选项中溶质的物质的量来比较即可解答．
解答 解：A、0.01mol/L的蔗糖溶液中主要是分子，没有离子；
B、0.01mol/L的CaCl2溶液中离子总浓度为0.01mol/L×3=0.03mol/L；
C、0.02mol/L的NaCl溶液0.02mol/L×2=0.04mol/L；
D、因CH3COOH是弱电解质，溶液中主要存在分子；
显然C中含0.04mol/L离子，离子浓度最大，
故选：C．
点评 本题考察角度新颖，利用非挥发性溶质的分子或离子数来判断溶液的沸点高低，学生熟悉物质的量浓度的有关计算是解答的关键，并会判断挥发性物质来解答即可．
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（2）CuSO4+Na2S：Cu2++S2-=CuS↓
下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（ ）
（1）CuSO4+Na2CO3：Cu2++CO32-+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑
（2）CuSO4+Na2S：Cu2++S2-=CuS↓
下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（ ）
| A． | CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3 | B． | CuCO3＜Cu（OH）2＜CuS | C． | CuS＜CuCO3＜Cu（OH）2 | D． | Cu（OH）2＜CuCO3＜CuS |
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