题目内容
5．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）| A． | 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA | |
| B． | 常温常压下，10.6g Na2CO3含有的Na+离子数为0.2 NA | |
| C． | 通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L | |
| D． | 物质的量浓度为0.5mol•/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA |
分析 A、标况下水为液态；
B、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1mol碳酸钠中含2mol钠离子来分析；
C、通常状况下气体摩尔体积大于22.4L/mol；
D、溶液体积不明确．
解答 解：A、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算水的物质的量和分子数，故A错误；
B、10.6g碳酸钠的物质的量为0.1mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故0.1mol碳酸钠中含0.2mol钠离子即0.2NA个，故B正确；
C、通常状况下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故NA个二氧化碳分子即1mol二氧化碳所占的体积大于22.4L，故C错误；
D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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15．已知单位体积的溶液中，难挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高，则下列溶液的沸点最高的是（ ）
| A． | 2L 0.01mol/L的蔗糖溶液 | B． | 2L 0.01mol/L的CaCl2溶液 | ||
| C． | 1L 0.02mol/L的NaCl溶液 | D． | 1L 0.02mol/L的CH3COOH溶液 |
16．氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸（ ）
| A． | 褪色 | B． | 变成红色 | C． | 先褪色后变红 | D． | 先变红后褪色 |
13．下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（ ）
| A． | 0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃ | |
| B． | 0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃ | |
| C． | 0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度30℃ | |
| D． | 0.2mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃ |
10．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4 L CCl4的分子数约为NA个 | |
| B． | 常温常压下，3.2gO2和O3混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA | |
| C． | 标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA | |
| D． | 高温高压下，28gN2与6gH2反应，生成的NH3分子数为2nA |
17．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA | |
| B． | 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氮气所含原子数相同 | |
| C． | 标准状况下，11.2 L CO与N2的混合气体与11.2 L O2所含分子数相同，原子数也相同 | |
| D． | 标准状况下，22.4 L CCl4中含共价键数为4NA |
14．粗CuO是将工业废铜、废铜合金等高温焙烧而成的，杂质主要是铁的氧化物及泥沙．以粗CuO为原料制备胆矾的主要流程如下：
经操作Ⅰ得到粗胆矾，操作Ⅲ得到精制胆矾．两步操作相同，具体包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤．
已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+转化为相应氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：
（1）溶解、过滤需要用到玻璃棒，它的作用是搅拌、引流．
（2）写出加入3% H2O2后发生反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．（原溶液显酸性）．
（3）加稀氨水调节pH应调至范围3.7～5.2．下列物质可用来替代稀氨水的是BC．（填字母）
A．NaOHB．Cu（OH）2C．CuOD．NaHCO3
（4）操作Ⅲ析出胆矾晶体后，溶液中还可能存在的溶质为CuSO4、H2SO4、（NH4）2SO4 或NH4HSO4．
（5）某学生用操作Ⅲ所得胆矾进行“硫酸铜晶体结晶水含量”的测定，数据记录如下表所示：
两次都无须再做第三次加热、冷却、称量，理由是已达恒重，该生此次实验的相对误差为+6.6%%（保留1位小数），产生实验误差的原因可能是AD（填字母）．
A．加热前称量时坩埚未完全干燥B．该胆矾中含有受热不分解的杂质
C．加热后坩埚放在干燥器中冷却D．玻璃棒上沾有的固体未刮入坩埚．
经操作Ⅰ得到粗胆矾，操作Ⅲ得到精制胆矾．两步操作相同，具体包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤．
已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+转化为相应氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：
| Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ | |
| 开始沉淀时的pH | 2.7 | 7.6 | 5.2 |
| 完全沉淀时的pH | 3.7 | 9.6 | 6.4 |
（2）写出加入3% H2O2后发生反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．（原溶液显酸性）．
（3）加稀氨水调节pH应调至范围3.7～5.2．下列物质可用来替代稀氨水的是BC．（填字母）
A．NaOHB．Cu（OH）2C．CuOD．NaHCO3
（4）操作Ⅲ析出胆矾晶体后，溶液中还可能存在的溶质为CuSO4、H2SO4、（NH4）2SO4 或NH4HSO4．
（5）某学生用操作Ⅲ所得胆矾进行“硫酸铜晶体结晶水含量”的测定，数据记录如下表所示：
| 第一次实验 | 第二次实验 | |
| 坩埚质量（g） | 14.520 | 14.670 |
| 坩埚质量+晶体质量（g） | 17.020 | 18.350 |
| 第一次加热、冷却、称量（g） | 16.070 | 16.989 |
| 第二次加热、冷却、称量（g） | 16.070 | 16.988 |
A．加热前称量时坩埚未完全干燥B．该胆矾中含有受热不分解的杂质
C．加热后坩埚放在干燥器中冷却D．玻璃棒上沾有的固体未刮入坩埚．
15．有机物
的名称为（ ）
的名称为（ ）| A． | 3，4-二甲基戊烷 | B． | 1-甲基-2-乙基丁烷 | ||
| C． | 2，3-二甲基戊烷 |