题目内容
5．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：（1）CuSO4+Na2CO3：Cu2++CO32-+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑
（2）CuSO4+Na2S：Cu2++S2-=CuS↓
下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（ ）
| A． | CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3 | B． | CuCO3＜Cu（OH）2＜CuS | C． | CuS＜CuCO3＜Cu（OH）2 | D． | Cu（OH）2＜CuCO3＜CuS |
分析 沉淀反应中，生成物的溶解度越小，沉淀反应越容易发生．根据信息（1）可知：生成Cu（OH）2的反应容易发生，说明Cu（OH）2的溶解度小于CuCO3的溶解度；
根据信息（2）可知：生成CuS的反应容易发生，说明CuS的溶解度小于Cu（OH）2的溶解度，以此解答该题．
解答 解：沉淀反应中，生成物的溶解度越小，沉淀反应越容易发生，
CuSO4+Na2CO3中主要发生Cu2++CO32─+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑，次要发生Cu2++CO32─=CuCO3↓，可说明Cu（OH）2的溶解度小于CuCO3的溶解度；
CuSO4+Na2S中主要：Cu2++S2─=CuS↓，次要：Cu2++S2─+2H2O=Cu（OH）2↓+H2S↑，可说明CuS的溶解度小于Cu（OH）2的溶解度，
则溶解度CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3，故选A．
点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度不大，注意理解溶解度小的沉淀易转化为溶解度更小的沉淀的规律，为解答该题的关键．
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15．某化工厂以丙烯、乙烯为原料进行化工生产的主要流程如下．下列有关说法错误的是（ ）
| A． | 反应①与反应④均是取代反应 | |
| B． | 反应②与反应③均是加成反应 | |
| C． | 反应②中产物的结构简式为CH2BrCH2CHClBr | |
| D． | 反应③、④表明硫酸是乙烯与水反应的催化剂 |
16．下列物质性质与应用关系不正确的是（ ）
| A． | MgO、Al2O3熔点高，可用于耐火材料 | |
| B． | Na2O2与水和二氧化碳反应都会生成氧气，可用作供氧剂 | |
| C． | SO2具有漂白性，能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色 | |
| D． | 常温下，铝与浓硝酸发生钝化，可用铝罐车贮运浓硝酸 |
20．酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：溶解度/（g/100g水）
回答下列问题：
（1）该电池的正极反应式为MnO2+H++e-=MnOOH，电池反应的离子方程式为2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+．
（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论上消耗Zn0.05g．（已经F=96500C/mol）
（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过加热浓缩、冷却结晶分离回收；滤渣的主要成分是MnO2、MnOOH和碳粉，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是在空气中加热，其原理是碳粉转变为二氧化碳，MnOOH氧化为二氧化锰．
（4）已知25℃时：SO2（g）+2CO（g）=2CO2（g）+$\frac{1}{x}$Sx（s）△H=akJ/mol
2COS（g）+SO2（g）=2CO2（g）+$\frac{3}{x}$Sx（s）△H=b kJ/mol．
则CO与Sx生成COS反应的热化学方程式是xCO（g）+Sx（s）=xCOS（g）△H=-0.5x（b-a）kJ/mol．
| 温度/℃ 化合物 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| NH4Cl | 29.3 | 37.2 | 45.8 | 45.8 | 65.6 | 77.3 |
| ZnCl2 | 343 | 395 | 452 | 452 | 488 | 614 |
（1）该电池的正极反应式为MnO2+H++e-=MnOOH，电池反应的离子方程式为2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+．
（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论上消耗Zn0.05g．（已经F=96500C/mol）
（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过加热浓缩、冷却结晶分离回收；滤渣的主要成分是MnO2、MnOOH和碳粉，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是在空气中加热，其原理是碳粉转变为二氧化碳，MnOOH氧化为二氧化锰．
（4）已知25℃时：SO2（g）+2CO（g）=2CO2（g）+$\frac{1}{x}$Sx（s）△H=akJ/mol
2COS（g）+SO2（g）=2CO2（g）+$\frac{3}{x}$Sx（s）△H=b kJ/mol．
则CO与Sx生成COS反应的热化学方程式是xCO（g）+Sx（s）=xCOS（g）△H=-0.5x（b-a）kJ/mol．
10．某学习小组在对G、Q、X、Y、Z等五种均含氯的化合物的性质进行探究时发现，它们之间有如下转化关系：
①G→Q+NaCl；
②Q+H2O-→X+H2；
③Y+NaOH→G+Q+H2O；④Z+NaOH→X+Q+H2O．
请根据该小组的探究结果，对这五种氯的化合物按氯元素化合价由低到高的顺序排列正确的是（ ）
①G→Q+NaCl；
②Q+H2O-→X+H2；
③Y+NaOH→G+Q+H2O；④Z+NaOH→X+Q+H2O．
请根据该小组的探究结果，对这五种氯的化合物按氯元素化合价由低到高的顺序排列正确的是（ ）
| A． | GQXYZ | B． | XYGQZ | C． | GYQZX | D． | GXQYZ |
17．下列物质的性质和用途对应正确的是（ ）
| A． | 用石英砂制太阳能电池 | |
| B． | 高温下用铝热法炼铁制备钢材 | |
| C． | 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 | |
| D． | Fe比Cu活泼，可用FeCl3溶液腐蚀线路板上的Cu |
14．10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列物质，能加快反应速率但又不影响氢气生成的是（ ）
| A． | KNO3 | B． | CH3COONa | C． | CuSO4 | D． | Na2CO3 |
15．已知单位体积的溶液中，难挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高，则下列溶液的沸点最高的是（ ）
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| C． | 1L 0.02mol/L的NaCl溶液 | D． | 1L 0.02mol/L的CH3COOH溶液 |