题目内容
10．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| B． | 硫酸氢钠溶液中加入足量烧碱溶液：HSO4-+OH-═SO42-+H2O | |
| C． | Ba（OH）2与H2SO4反应到恰好沉淀完全：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O | |
| D． | 向澄清的石灰水中滴入少量碳酸氢钠溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O |
分析 A．碳酸钙不溶于水，应写成化学式；
B．HSO4-电离成氢离子和硫酸根离子；
C．不符合反应的配比数；
D．向澄清的石灰水中滴入少量碳酸氢钠溶液生成碳酸钙和水．
解答 解：A．碳酸钙不溶于水，应写成化学式，离子方程式为CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；
B．HSO4-电离成氢离子和硫酸根离子，应为H++OH-═H2O，故B错误；
C．不符合反应的配比数，应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．向澄清的石灰水中滴入少量碳酸氢钠溶液生成碳酸钙和水，离子方程式为Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故D正确．
故选D．
点评 本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，注意电子、电荷守恒及离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．
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20．酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：溶解度/（g/100g水）
回答下列问题：
（1）该电池的正极反应式为MnO2+H++e-=MnOOH，电池反应的离子方程式为2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+．
（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论上消耗Zn0.05g．（已经F=96500C/mol）
（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过加热浓缩、冷却结晶分离回收；滤渣的主要成分是MnO2、MnOOH和碳粉，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是在空气中加热，其原理是碳粉转变为二氧化碳，MnOOH氧化为二氧化锰．
（4）已知25℃时：SO2（g）+2CO（g）=2CO2（g）+$\frac{1}{x}$Sx（s）△H=akJ/mol
2COS（g）+SO2（g）=2CO2（g）+$\frac{3}{x}$Sx（s）△H=b kJ/mol．
则CO与Sx生成COS反应的热化学方程式是xCO（g）+Sx（s）=xCOS（g）△H=-0.5x（b-a）kJ/mol．
| 温度/℃ 化合物 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| NH4Cl | 29.3 | 37.2 | 45.8 | 45.8 | 65.6 | 77.3 |
| ZnCl2 | 343 | 395 | 452 | 452 | 488 | 614 |
（1）该电池的正极反应式为MnO2+H++e-=MnOOH，电池反应的离子方程式为2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+．
（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论上消耗Zn0.05g．（已经F=96500C/mol）
（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过加热浓缩、冷却结晶分离回收；滤渣的主要成分是MnO2、MnOOH和碳粉，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是在空气中加热，其原理是碳粉转变为二氧化碳，MnOOH氧化为二氧化锰．
（4）已知25℃时：SO2（g）+2CO（g）=2CO2（g）+$\frac{1}{x}$Sx（s）△H=akJ/mol
2COS（g）+SO2（g）=2CO2（g）+$\frac{3}{x}$Sx（s）△H=b kJ/mol．
则CO与Sx生成COS反应的热化学方程式是xCO（g）+Sx（s）=xCOS（g）△H=-0.5x（b-a）kJ/mol．
1．和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（ ）
| A． | Cu2++2OH-═Cu（OH）2 CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3 | |
| B． | Ba2++SO42-═BaSO4↓ Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O | |
| C． | Ag++Cl-═AgCl↓ AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3 | |
| D． | Cu+2Ag+═Cu2++2Ag↓ Cu+2AgCl═2Ag+CuCl2 |
18．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | H2SO4的摩尔质量是98 | |
| B． | 2 mol NO中含2 mol氮和2 molO | |
| C． | 等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同 | |
| D． | 1 mol O2的体积是22.4L |
．
．
15．已知单位体积的溶液中，难挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高，则下列溶液的沸点最高的是（ ）
| A． | 2L 0.01mol/L的蔗糖溶液 | B． | 2L 0.01mol/L的CaCl2溶液 | ||
| C． | 1L 0.02mol/L的NaCl溶液 | D． | 1L 0.02mol/L的CH3COOH溶液 |
19．下列变化过程，属于放热反应的是（ ）
①Ba（OH）2•8H2O 与NH4Cl反应 ②酸碱中和 ③浓硫酸稀释 ④固体NaOH溶于水 ⑤硫在空气或氧气中燃烧．
①Ba（OH）2•8H2O 与NH4Cl反应 ②酸碱中和 ③浓硫酸稀释 ④固体NaOH溶于水 ⑤硫在空气或氧气中燃烧．
| A． | ②③④⑤ | B． | ②③④ | C． | ②⑤ | D． | ①③⑤ |