Question

13．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（　　）

• A． 酸性强弱：H₂SiO₄＜H₂CO₃＜H₃PO₄
• B． 原子半径大小：Na＞S＞O
• C． 碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH
• D． 还原性强弱：F^-＞Cl^-＞I^-

Answer 1

分析 A．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；
B．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小；
C．金属性越强，对应碱的碱性越强；
D．非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱．

解答 解：A．非金属性P＞C＞Si，对应最高价含氧酸的酸性为H₂SiO₄＜H₂CO₃＜H₃PO₄，故A正确；
B．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径大小：Na＞S＞O，故B正确；
C．金属性K＞Na＞Li，对应碱的碱性为KOH＞NaOH＞LiOH，故C正确；
D．非金属性F＞Cl＞I，对应阴离子的还原性为F^-＜Cl^-＜I^-，故D错误；
故选D．

点评 本题考查元素周期表和周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．