题目内容

7．第ⅡA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（　　）
A．原子半径B．电子层数C．核外电子数D．最外层电子数

分析 元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数，同主族元素具有相似的化学性质，由此分析解答．

解答 解：元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数，第ⅡA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子的最外层电子数都是2，都容易失去2个电子，所以D正确，故选D．

点评 本题考查原子结构与元素性质关系，比较基础，注意决定元素化学性质的是原子最外层电子数．

练习册系列答案
相关题目
17．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，11.2L氯气所含原子数目为NA
B．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子
C．标准状况下，11.2L SO3 中含有2NA个原子
D．用石灰乳完全吸收1 mol Cl2时，转移电子的数目是2NA
18．如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板 a 和 b 分成甲、乙两室，活动隔板 两端的压强相同．标准状况下，在乙室中充入 0.6molHCl，甲室中充入 NH3、H2 的混合气体，静止时活塞位置如图．已知甲室的质量为 11g．

（1）甲室中 NH3、H2 的物质的量之比为3：2．
（2）经过查资料知道 HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl 常温下是固体），如果将板 a 去掉，当 HCl 与 NH3完全反应后，活塞 b 将静置于刻度“2”处（填数字）．
15．按要求填空．
（1）实验室通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．如有1molCl2生成，被氧化的HCl的物质的量是2mol．
（2）铝和氢氧化钡溶液反应生成偏铝酸钡，反应的离子方程式为2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑；
（3）氢氧化亚铁被空气里氧气氧化，反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向其中通入过量的CO2，会出现软而透明的凝胶胶体，同时得到一种钠盐．写出该钠盐的化学式SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．
2．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的氧化物是（　　）
A．氧化铁B．氧化铝C．氢氧化铝D．二氧化碳
12．鉴别下列各组物质，只能采用焰色反应的是（　　）
A．K2CO3 和NaClB．KCl和NaNO3C．NaCl 和MgCl2 D．NaCl 和KCl
19．同周期的三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序是X＜Y＜Z，则下列判断中，正确的是（　　）
A．非金属性：X＞Y＞Z
B．气体氢化物的热稳定性按X、Y、Z的顺序增强
C．X、Y、Z的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱
D．X、Y、Z的最外层电子数依次增多
1．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，d极发生氧化反应，则四种金属活动性顺序由强到弱正确的是（　　）
A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a
2．实验室利用废铜合金（含少量铁和铝）来制取硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O），方案如下：
金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH 可参考下列数据：
Fe3Fe2+Cu2+Al3+
开始沉淀时的 pH2.27.55.23.7
完全沉淀时的 pH3.2
 		9.06.74.7
请回答：
（1）写出加入混酸后，合金中铜溶解的离子方程式3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）要测定所得硫酸铜晶体 CuSO4•xH2O 中 x 的值，下列说法不正确的是b（填字母）．
a．称量操作至少要进行 4 次
b．需将坩埚放在石棉网上进行加热．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网