题目内容

11．了解一些用药常识，有利于自我保健，大量服用阿司匹林导致水杨酸中毒应该立即静脉滴注NaHCO3溶液；青霉素的作用是杀菌消炎，使用前必须进行皮试试验．

分析 水杨酸显酸性，能与弱碱性物质反应；青霉素属于抗生素，会产生过敏反应，据此分析．

解答 解：水杨酸显酸性，能与弱碱性物质反应，所以大量服用阿司匹林导致水杨酸中毒应该立即静脉滴注NaHCO3溶液；青霉素属于抗生素，能杀菌消炎，会产生过敏反应，所以使用前要做皮试．
故答案为：NaHCO3；杀菌消炎；皮试．

点评 本题考查药物的主要成分和疗效，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握，掌握常见药品的作用和性质是解题的关键．

练习册系列答案
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1．用符号“＞”“＜”或“=”连接下列各项关系．
（1）第一电离能：Mg＞Al；
（2）电负性：O＜F；
（3）能量高低：ns＜np．
2．一定条件下，反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-a kJ/mol，在5L密闭容器中进行，10s时，水蒸气的物质的量增加了0.60mol，则下列说法不正确的是（　　）
A．10s内，NH3的平均反应速率为0.008mol•L-1•s-1
B．该反应达到平衡时6v（O2）正=5v（H2O）逆
C．10s内，反应放出的热量为0.1akJ
D．10s时，H2O的反应速率为0.012mol•L-1•s-1
19．如图装置，A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条中心的铂夹；电源有a、b两极．若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中．切断K1，闭合K2、K3通直流电，则：①标出电源的正、负极，a为负极，b为正极．
②在湿的Na2SO4溶液滤纸条中心的KMnO4液滴，有什么现象紫色向D方向移动，两极有气体产生．
③写出电极反应式：
A中4OH--4e=2H2O+O2↑．
B中4H++4e=2H2↑．
④若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极．此时切断K2、K3，闭合K1，则电流表的指针是否移动（填是或否）是． 若电流表指针不移动说明理由，若指针移动也说明理由组成氢氧燃料电池．
6．高锰酸钾和浓盐酸可以发生下列反应：2KMnO4+16HCl（浓）═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O氧化剂是（　　）
A．ClB．OC．KMnO4D．HCl
16．对于合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 298K时，△H=-92.2kJ•mol-1，△S=-198.2kJ•mol-1•K-1，
下列说法正确的是（　　）
A．升高温度和增大压强都有利于平衡向生成氨的方向移动
B．298K时合成氨反应不能自发进行
C．298K时合成氨的反应速率一定很大
D．298K时合成氨反应可自发进行
3．下列说法正确的是（　　）
A．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中托盘天平，玻璃棒是必需仪器
B．实验室中，盛装NaOH等碱性溶液的试剂瓶用橡皮塞
C．加入稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该未知液中不含NH4+
D．用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH试纸
20．下列转化关系中，X、Y是生活中生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，C、D、E是中学常见的三种化合物．分析转化关系回答问题：

（1）请写出反应①的化学方程式Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（2）试剂a是NaOH或HCl溶液（写一种即可）
（3）若试剂b是H2SO4，工业上用E、H2SO4和NaNO2 为原料制取高效净水剂Y（OH）SO4，已知还原产物为NO，则该反应的化学方程式是2FeSO4+H2SO4+2NaNO2=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑．
1．下列说法中错误的是（　　）
A．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
B．在NH4+ 和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键
C．SO2、SO3都是极性分子
D．NF3较NH3难于与Cu2+形成配位键

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