Question

16．对于合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g） 298K时，△H=-92.2kJ•mol^-1，△S=-198.2kJ•mol^-1•K^-1，
下列说法正确的是（　　）

• A． 升高温度和增大压强都有利于平衡向生成氨的方向移动
• B． 298K时合成氨反应不能自发进行
• C． 298K时合成氨的反应速率一定很大
• D． 298K时合成氨反应可自发进行

Answer 1

分析 A、正反应是气体体积缩小的放热反应；
B、根据△G=△H-T△S，进行判断；
C、温度越高反应速率越快；
D、根据△G=△H-T△S，进行判断．

解答 解：A、正反应是气体体积缩小的放热反应，所以降低温度和增大压强都有利于平衡向生成氨的方向移动，故A错误；
B、因为△H=-92.2kJ•mol^-1，△S=-198.2kJ•mol^-1•K^-1，由△G=△H-T△S=-92.2kJ•mol^-1+198.2kJ•mol^-1•K^-1×298K＞0，所以反应不能自发，故B正确；
C、温度越高反应速率越快，而298K时是低温，所以反应速率很低，故C错误；
D、因为△H=-92.2kJ•mol^-1，△S=-198.2kJ•mol^-1•K^-1，由△G=△H-T△S=-92.2kJ•mol^-1+198.2kJ•mol^-1•K^-1×298K＞0，所以反应不能自发，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了化学反应速率和反应自发进行的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．