题目内容
1．下列说法中错误的是（ ）| A． | 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 | |
| B． | 在NH4+ 和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键 | |
| C． | SO2、SO3都是极性分子 | |
| D． | NF3较NH3难于与Cu2+形成配位键 |
分析 A．元素电负性是表示对键合电子的吸引力的大小；
B．NH4+中N原子与H+形成配位键，[Cu（NH3）4]2+中Cu2+与NH3之间的化学键为配位键；
C．SO2是极性分子，SO3分子是非极性分子；
D．F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键．
解答 解：A．非金属性越强，电负性越大，该元素的原子吸引电子的能力越强，故A正确；
B．NH4+中N原子与H+形成配位键，[Cu（NH3）4]2+中Cu2+与NH3之间形成配位键，所以在NH4+ 和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键，故B正确；
C．SO2是极性分子，SO3分子是非极性分子，所以二者分子的极性不同，故C错误；
D．F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移，导致NF3中N原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难以形成配位键，故NF3不易与Cu2+形成配离子，故D正确；
故选C．
点评 本题考查了分子极性的判断、配位键、电负性，题目考查知识点较多，但是较基础，难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．
练习册系列答案
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12．实验室里用下列仪器和药品制取纯净的无水氯化铜．根据要求完成以下问题：
（1）按气体从左向右流动，装置②在④左边，则②中加入的液体是饱和食盐水；
（2）装置⑤中发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2Cl2↑+2H2O；
（3）实验开始时，应先点燃⑤（填装置序号）处的酒精灯，否则CuCl2中含有CuO（填化学式）杂质．待充分反应后，装置①的玻璃管中剩余物呈棕黄色；
（4）某实验小组组装装置时，在①和⑥之间添加了一个盛有浓硫酸的洗气瓶，其作用是防止氢氧化钠溶液中的水蒸气进入装置①．
| 序号 | ① | ② | ③ | ④ | ③ | ⑥ |
| 仪器及装置图 |  |  |  |  |  |  |
（2）装置⑤中发生反应的化学方程式是MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2Cl2↑+2H2O；
（3）实验开始时，应先点燃⑤（填装置序号）处的酒精灯，否则CuCl2中含有CuO（填化学式）杂质．待充分反应后，装置①的玻璃管中剩余物呈棕黄色；
（4）某实验小组组装装置时，在①和⑥之间添加了一个盛有浓硫酸的洗气瓶，其作用是防止氢氧化钠溶液中的水蒸气进入装置①．
9．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑ | |
| B． | 稀硫酸与Ba（OH）2溶液混合：SO42-+Ba2+═BaSO4↓ | |
| C． | 稀硝酸滴在大理石上：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3 | |
| D． | 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O |
16．某混合溶液中溶质所含离子的物质的量浓度如表，则下列有关说法不正确的是（ ）
| 溶质所含离子 | SO42- | M | Mg2+ | Fe2+ |
| 物质的量浓度 | c | 3 | 3 | 2 |
| A． | 若M是NO3-，则c为3.5 | |
| B． | 若使Fe2+浓度降低，可以加入试剂NaOH | |
| C． | 若M是NH4+，则配制溶液所用的溶质不一定是3种 | |
| D． | 若加入BaCl2溶液能产生两种沉淀，则M可能是CO32- |
6．“纳米材料”是指直径在几纳米到几十纳米的材料．如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（ ）
| A． | 能全部透过半透膜 | B． | 所得物质一定为悬浊液或乳浊液 | ||
| C． | 所得混合物一定能导电 | D． | 有丁达尔效应 |
19．关于粗盐提纯下列说法中正确的是（ ）
| A． | 溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解 | |
| B． | 滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩 | |
| C． | 将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤 | |
| D． | 当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 |