题目内容

14．下面是有关钠及其化合物性质的探究实验．
（1）金属钠的密度比水小（填“大”或“小”），实验室中金属钠通常保存在煤油中．取一小块金属钠投入水中，写出该反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（2）取一小块金属钠，放在石棉网上加热，下列现象中正确的是C．
①熔成小球　②在空气中燃烧火星四射　③火焰为黄色　④燃烧后生成白色固体　⑤燃烧后生成淡黄色固体
A．①②B．①③⑤C．①④⑤D．④⑤
（3）取（2）中生成的固体放入试管中，加适量水，有无色无味气体放出．写出该反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，继续向上述试管中滴入1～2滴酚酞溶液，可观察到的现象是红色．
（4）一块钠露置于空气中，可观察到如下现象：
银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体最终产物白色固体属于盐（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”），写出银白色变成灰暗色的化学方程式4Na+O2=2Na2O，Na2O+H2O=2NaOH，2NaOH+CO2+（x-1）H2O=Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O=Na2CO3+xH2O．

分析 （1）钠的密度比水小，比煤油大，与煤油不反应，钠与水反应生成氢氧化钠和水；
（2）钠和氧气反应生成过氧化钠，为淡黄色固体；
（3）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气；
（4）小块金属钠露置于空气中发生的变化中，银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体，可能发生的反应为①是钠被氧化为氧化钠；②是氧化钠和水反应生成氢氧化钠；③氢氧化钠潮解形成氢氧化钠溶液；④是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠固体．

解答 解：（1）钠的密度比水小，比煤油大，与煤油不反应，钠可保存在煤油中，钠与水反应生成氢氧化钠和水，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
故答案为：小；煤油；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（2）钠和氧气反应生成过氧化钠，为淡黄色固体，可观察到钠熔化成小球，火焰为黄色，故答案为：C；
（3）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，滴加酚酞，溶液呈红色，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；红色；
（4）Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O风化脱水生成Na2CO3，可能发生的反应的化学方程式为：4Na+O2=2Na2O，Na2O+H2O=2NaOH，2NaOH+CO2+（x-1）H2O=Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O=Na2CO3+xH2O，最后生成物为盐，
故答案为：盐；4Na+O2=2Na2O，Na2O+H2O=2NaOH，2NaOH+CO2+（x-1）H2O=Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O=Na2CO3+xH2O．

点评 本题综合考查钠及其化合物的性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的学习和积累，难度不大．

练习册系列答案
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4．（1）某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为64g/mol，R 的相对原子质量为32．
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5．在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A（g）+B（g）?3C（g）+2D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高．
物质ABCD
起始投料/mol2230
该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{3}（C）}{{c}^{2}（A）×c（B）}$．升高温度，平衡常数将减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
2．实验室用H2SO4滴定氨水，选用的指示剂是（　　）
A．甲基橙B．石蕊C．酚酞D．任选一种均可以
9．近几年开发的甲醇燃料电池采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过．其工作原理的示意图如下：

请回答下列问题：
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（3）下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是D
19．除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），选用试剂正确的是（　　）
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C．NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）：Ca（OH）2溶液D．FeCl2溶液（FeCl3）：Fe粉
6．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的是（　　）
A．NaOH溶解后未经冷却，迅速转移到容量瓶中
B．容量瓶未干燥
C．定容时俯视液面
D．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移到容量瓶中
3．下列说法正确的是（　　）
A．减小反应物浓度，可减小单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数减少
B．对于有气体参加的化学反应，若减小压强（即扩大反应容器的体积），可减小活化分子的百分数，从而使反应速率减小
C．改变条件能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的有效碰撞几率
D．能量高的分子一定能发生有效碰撞
7．乙酸的酯化反应
实验：（1）、向试管中先加入少量碎瓷片，再加入3ml乙醇、2ml乙酸，再边振荡试管边慢慢加入2ml浓硫酸，连接好装置，缓慢加热．
（2）导气管不要插入液面下．
（3）注意观察饱和碳酸钠溶液的液面上得到的物质的颜色和状态，并闻到香味．
①反应方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O
②浓硫酸在酯化反应中起催化剂、吸水剂作用？
③饱和碳酸钠溶液的作用？①中和乙酸②溶解乙醇③降低乙酸乙酯的溶解度
④导气管为什么不能插入液面下？防止倒吸
⑤实验中加热试管的目的是什么？加快化学反应速率
⑥酯化反应属于哪一类型有机反应？取代反应．

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