Question

4．（1）某气态氧化物的化学式为RO₂，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为64g/mol，R 的相对原子质量为32．
（2）已知CO、CO₂的混合气体质量共15g，标准状况下体积为8.8L，则可推知该混合气体中含CO4.2g．
（3）同温同压下，SO₂与氢气的密度之比为32：1；若体积相同时，两种气体的质量比为32：1．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$、M=$\frac{m}{M}$计算出RO₂的摩尔质量，然后结合化学式组成计算出R的相对原子质量；
（2）设出二者的物质的量，然后列式计算出CO的物质的量，然后根据m=nM计算出CO的质量；
（3）相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比；相同条件下，体积相同的气体具有相同的物质的量，根据m=nM可知气体的质量与摩尔质量成正比．

解答 解：（1）标准状况下448mL 64g/mol气体的物质的量为：$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02mol，该气体的摩尔质量为：$\frac{1.28g}{0.02mol}$=64g/mol；RO₂的相对分子质量为64，则R的相对原子质量为：64-16×2=32，
故答案为：64g/mol；32；     
（2）设混合气体中CO、CO₂的物质的量分别为x、y，则：$\left\{\begin{array}{l}{28x+44y=15}\\{x+y=\frac{8.8L}{22.4L/mol}}\end{array}\right.$，解得：x=0.15mol、y=0.25mol
所以混合气体中CO的质量为：m（CO）=0.15mol×28g/mol=4.2g，
故答案为：4.2；    
（3）相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，故SO₂与氢气的密度之比=64g/mol：2g/mol=32：1；
若体积相同时，二者的物质的量相等，则两种气体的质量比=摩尔质量之比=64g/mol：2g/mol=32：1，
故答案为：32：1；32：1．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度中等，明确物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．