题目内容
6．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的是（ ）| A． | NaOH溶解后未经冷却，迅速转移到容量瓶中 | |
| B． | 容量瓶未干燥 | |
| C． | 定容时俯视液面 | |
| D． | 洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移到容量瓶中 |
分析 结合c=$\frac{n}{V}$及不当操作可知，n偏小或V偏大均造成所配溶液浓度偏低，以此来解答．
解答 解：A．NaOH溶解后未经冷却，迅速转移到容量瓶中，V偏小，c偏大，故A不选；
B．容量瓶未干燥，对实验无影响，故B不选；
C．定容时俯视液面，V偏小，c偏大，故C不选；
D．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移到容量瓶中，n偏小，c偏小，故D选；
故选D．
点评 本题考查配制一定浓度的溶液，为高频考点，把握浓度、物质的量、体积的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意结合公式分析误差，题目难度不大．
练习册系列答案
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17．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀不可能同时发生 | |
| B． | 镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 | |
| C． | 8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）；△H＜0，则该反应一定能自发进行 | |
| D． | 原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用原电池原理来减缓金属的腐蚀 |
（1）有下列八种物质：Br2、I2、KI、K2SO4、KBrO2、H2SO4、KOH、H2O，它们中除一种物质外其余物质是反应物或生成物，已知Br2、I2均为产物，则反应的离子方程式为2BrO3-+10I-+12H+=5I2+Br2+6H2O．
18．下列说法或表示方法正确的是（ ）
| A． | 等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少 | |
| B． | 1molH2在足量氯气中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热 | |
| C． | 盐酸与NaOH溶液反应的中和热△H=-57.3kJ•mol-1，则硫酸和Ca（OH）2溶液反应的中和热△H=-2×57.3kJ•mol-1 | |
| D． | 一定条件下，0.1molN2（g）与0.3molH2（g）混合充分反应时放出的热量为8kJ，则有N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-80kJ•mol-1 |
