题目内容

19．除去下列物质中所含的杂质（括号内为杂质），选用试剂正确的是（　　）
A．Al2O3（SiO2）：NaOH溶液B．CO2（SO2）：饱和的Na2CO3溶液
C．NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）：Ca（OH）2溶液D．FeCl2溶液（FeCl3）：Fe粉

分析 A．二者均与NaOH反应；
B．二者均与碳酸钠溶液反应；
C．二者均与氢氧化钙反应；
D．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁．

解答 解：A．二者均与NaOH反应，不能除杂，故A错误；
B．二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液，故B错误；
C．二者均与氢氧化钙反应，不能除杂，应选足量二氧化碳，故C错误；
D．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，反应后过滤可除杂，故D正确；
故选D．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、除杂原则为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
9．恒温时，在体积为V的密闭容器内，可逆反应：N2+3H2?2NH3 达平衡时，测得容器内气体的压强为p1．将容器的体积压缩 $\frac{V}{2}$至达到新的平衡时，气体的压强为 p2．则 p1 和 p2 的关系为（　　）
A．p2＜p1B．p1＜p2＜2p 1C．p1＞2p2D．2p1=p2
10．对下列物质的化学用语书写正确的是（　　）
A．乙烯的结构简式为CH2CH2B．羟基的电子式：
C．苯酚的结构简式为C6H5OHD．乙醇的分子式：CH3CH2OH
7．下列物质属于纯净物的是（　　）
A．冰水混合物B．无污染的空气C．氯水D．漂白粉
14．下面是有关钠及其化合物性质的探究实验．
（1）金属钠的密度比水小（填“大”或“小”），实验室中金属钠通常保存在煤油中．取一小块金属钠投入水中，写出该反应的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（2）取一小块金属钠，放在石棉网上加热，下列现象中正确的是C．
①熔成小球　②在空气中燃烧火星四射　③火焰为黄色　④燃烧后生成白色固体　⑤燃烧后生成淡黄色固体
A．①②B．①③⑤C．①④⑤D．④⑤
（3）取（2）中生成的固体放入试管中，加适量水，有无色无味气体放出．写出该反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，继续向上述试管中滴入1～2滴酚酞溶液，可观察到的现象是红色．
（4）一块钠露置于空气中，可观察到如下现象：
银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体最终产物白色固体属于盐（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”），写出银白色变成灰暗色的化学方程式4Na+O2=2Na2O，Na2O+H2O=2NaOH，2NaOH+CO2+（x-1）H2O=Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O=Na2CO3+xH2O．
4．氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气，氢化钙在一定条件下与氧气反应生成的产物不只一种．氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，如图1是模拟制取装置．

请回答下列问题：
（1）利用上述装置制取氢化钙时按气流方向连接顺序为（填仪器接口的字母编号）．
i→e→f→d→c→j（或k）→k（或j）→a
（2）装有无水氯化钙装置的作用是干燥氢气．
（3）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；BADC（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）．
A、加热反应一段时间    B、收集气体并检验其纯度
C、关闭分液漏斗活塞    D、停止加热，充分冷却
（4）甲同学设计了一个实验，测定上述实验中得到的氢化钙的纯度．请完善下列实验步骤：
①样品称量；
②加入Na2CO3溶液（填化学式），搅拌；
③过滤（填操作名称）；洗涤；干燥
④称量碳酸钙．
（5）利用上述题目中给出的装置（试剂可另选）设计实验，用化学方法证明产物中含有氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象取适量氢化钙，在氧气中燃烧，用无水硫酸铜检验生成物，若固体变蓝，说明是氢化钙．
（6）乙同学利用图2所示装置测定上述实验中得到的氢化钙的纯度．他称取46mg所制得的氢化钙样品，记录开始时注射器活栓停留在lO.00mL刻度处，反应结束后充分冷却，活栓最终停留在57.04mL刻度处（上述气体体积均在标准状况下测定）．试通过计算求样品中氢化钙的纯度：91.3%．
11．（1）有下列八种物质：Br2、I2、KI、K2SO4、KBrO2、H2SO4、KOH、H2O，它们中除一种物质外其余物质是反应物或生成物，已知Br2、I2均为产物，则反应的离子方程式为2BrO3-+10I-+12H+=5I2+Br2+6H2O．
（2）汽车等的安全气囊强烈碰撞时爆炸，发生的反应如后：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑下列判断正确的是
A．每生成8molN2转移15mol电子
B．NaN3中氮元素被还原
C．N2既是氧化剂又是还原剂
D．还原产物与氧化产物质量之比为1：15
（II）某化学兴趣小组希望能较长时间观察到白色絮状 Fe（OH）2的生成，用FeSO4（用铁粉与稀硫酸反应制得）和过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2的装置示意图如图所示．回答下列问题：
（1）A装置的名称是分液漏斗；在生成Fe（OH）2的装置中，发生的主要反应的离子方程式有H++OH-=H2O；Fe2++2 OH-=Fe（OH）2↓．
（2）实验时首先打开活塞3，关闭活塞2，其目的是排出装置中的空气，防止+2价铁被氧化．
（3）若向制得的氢氧化亚铁的容器中通入空气，反应的化学方程式为4 Fe（OH）2+O2+2 H2O=4 Fe（OH）3．
（4）若在C中加入的是NH4HCO3时，反应时有气体产生，则最主要的离子方程式将是Fe 2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
8．实验测得某碳氢化合物A中，含碳80%、含氢20%，求：
（1）该化合物的实验式．
（2）若测得该化合物的相对分子质量是30，该化合物的分子式．
12．从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应具有重要意义．
（1）已知反应2H2+O2=H2O为放热反应，如图能正确表示该反应中能量变化的是A．

从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化．
化学键H-HO=OH-O
键能kJ/mol436496463
化学键的键能如表：则生成1mol水可以放出热量242kJ
（2）原电池可将化学能转化为电能．将质量相同的铜棒和锌棒用导线连接后插入CuSO4溶液中，设计成原电池，负极材料是Zn，正极的反应式为Cu2++2e-=Cu，电解质溶液中SO42- 移向负极（填“正”或“负”）．一段时间后，取出洗净、干燥、称量，二者质量差为12.9g．则导线中通过的电子的物质的量是0.2mol．
（3）一定温度下，将3molA气体和1mol B气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g），反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L，则1min内，B的平均反应速率为0.2mol/（L•min）；X为2．若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度小于0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网