Question

在常温下，纯水中存在电离平衡H₂O?H++OH^-，如要使水的电离程度增大，并使溶液的pH减小，应加入的物质是（　　）

• A、Al₂（SO₄）₃
• B、NaHSO₄
• C、Na₂CO₃
• D、HCl

Answer 1

考点：水的电离

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：依据常温下水的电离平衡影响因素分析，加热促进水的电离，氢离子浓度增大；酸、碱抑制水的电离；水解的盐促进水的电离．

解答： 解：A、Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-，溶液中铝离子水解促进水的电离，Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，溶液呈酸性c（H⁺）增大，溶液的pH减小，故A符合；
B、NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；溶液中的氢离子对水的电离起到抑制作用，故B不符合；
C、Na₂CO₃=2Na⁺+CO₃^2-，溶液中CO₃^2-水解促进水的电离，CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，溶液呈碱性，c（H⁺）减小，溶液的pH增大，故C不符合；
D、HCl=H⁺+Cl^-，溶液中H⁺离子抑制水的电离，溶液呈碱性，c（H⁺）增大，溶液的pH减小，故D不符合；
故选A．

点评：本题考查了影响水的电离的因素分析，关键是酸碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离，题目较简单．