Question

A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为

 

；
（2）B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，B、C形成的化合物的化学式为

 

；其晶体内每个B离子周围有

 

个C离子与之紧相邻．
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，其基态原子的电子排布式为

 

，已知：D（CO）₅中D元素为0价，在一定条件下发生分解反应 D（CO）₅=D（s）+5CO，反应过程中，形成的化学键是

 

．
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子．其单质在一定条件下能与氧气反应，试写出该反应方程式

 

．

Answer 1

考点：原子结构与元素的性质

专题：原子组成与结构专题

分析：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，则原子有2个电子层，最外层电子数为5，为氮元素；
（2）B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，则B为Cl，C元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，则C为Cs；
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，其基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，D为Fe元素，Fe（CO）₅中Fe元素为0价，在一定条件下发生分解反应 Fe（CO）₅=Fe（s）+5CO，反应过程中得到金属晶体Fe；
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则其基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，则E为Cu．

解答： 解：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，则原子有2个电子层，最外层电子数为5，故A为N元素，故答案为：N；
（2）B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，则B为Cl，C元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，则C为Cs，二者形成的化合物的化学式为 CsCl，其晶体内每个Cl^-离子周围有8个Cs⁺离子与之紧相邻，
故答案为：CsCl；8；
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，其基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，D为Fe元素，Fe（CO）₅中Fe元素为0价，Fe与CO以配位键结合，在一定条件下发生分解反应 Fe（CO）₅=Fe（s）+5CO，反应过程中得到金属晶体Fe，反应过程中形成金属性，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；金属性；
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则其基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，则E为Cu，其单质在一定条件下与氧气反应方程式为：2Cu+O₂ 

△   .

2CuO，
故答案为：2Cu+O₂ 

△   .

2CuO．

点评：本题考查原子结构、核外电子排布、化学键、晶胞结构等，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意熟记中学常见晶胞结构．