题目内容
水是最宝贵的资源之一．下列表述正确的是（ ）
A、H2O的电子式为 |
| B、4℃时，纯水的pH=7 |
| C、D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍 |
| D、水分子在三种状态中，分子间的平均距离d：d（气态）＞d（液态）＞d（固态） |
考点：水的电离
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A、水是共价化合物形成的是共价键；
B、常温水的PH=7，结合水的电离是吸热过程分析；
C、结合分子结构计算分析；
D、水分子的三态变化中固体分子间距离大于液态；
B、常温水的PH=7，结合水的电离是吸热过程分析；
C、结合分子结构计算分析；
D、水分子的三态变化中固体分子间距离大于液态；
解答：
解：A、水是共价化合物，形成共价键，电子式为：
，故A错误；
B、常温水的PH=7，水的电离是吸热过程，4℃时，纯水的pH=＞7，故B错误；
C、D216O中，质量数=2×2+16=20，质子数之和=2+8=10，质量数之和是质子数之和的两倍，故C正确；
D、液态水中的分子排布不规则，凝固后，由于氢键的作用，排布变规则了，水分子形成形成四面体结构，使得水分子间的空隙变大，故固态水的分子间距大于液态水，故D错误．
故选C．
，故A错误；B、常温水的PH=7，水的电离是吸热过程，4℃时，纯水的pH=＞7，故B错误；
C、D216O中，质量数=2×2+16=20，质子数之和=2+8=10，质量数之和是质子数之和的两倍，故C正确；
D、液态水中的分子排布不规则，凝固后，由于氢键的作用，排布变规则了，水分子形成形成四面体结构，使得水分子间的空隙变大，故固态水的分子间距大于液态水，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了物质结构的分析判断，注意水的三态变化，掌握基础是关键，题目较简单．
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| D、4Fe2++2Br -+2I -+4Cl2→4Fe3++I2+Br2+8Cl - |