题目内容
在一定温度下，将2.0mol PCl3和1.0mol Cl2通入一容积不变的密闭容器中，达到如下平衡：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）测得平衡混合气PCl5为0.40mol；如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在温度不变时，重新达衡时PCl5的物质的量是（ ）
| A、0.40mol |
| B、0.20mol |
| C、小于0.20mol |
| D、大于0.20mol，小于0.40mol |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：达平衡后移走1.0mol PC13和0.50mol C12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1.0mol PC13和0.50mol C12到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，故平衡时PC15的物质的量小于原平衡的
倍．
| 1 |
| 2 |
解答：
解：达平衡后移走1.0mol PC13和0.50mol C12，重新到达的平衡，可以等效为开始加入1.0mol PC13和0.50mol C12到达的平衡，与原平衡相比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物的转化率减小，故平衡时PC15的物质的量小于原平衡的
倍，即达平衡时PC15的物质的量小于0.4mol×
=0.2mol，
故选C．
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
故选C．
点评：考查化学平衡的移动，化学平衡的建立等，难度中等，关键是设计等效平衡建立的途径．
练习册系列答案
相关题目
（1）+3价Co的配合物CoClm?nNH3，中心原子的配位数为6，若1mol该配合物与足量AgNO3溶液反应生成1mol AgCl沉淀，用配合物形式写出该配合物的化学式下列说法正确的是（ ）
| A、浓硝酸和浓硫酸露置于空气中，容器内酸液的浓度都降低 |
| B、可用铁制容器储存稀硝酸 |
| C、SO2溶于水生成H2SO4 |
| D、SO2通入BaCl2溶液中能产生白色沉淀 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、凡是卤代烃一定能发生消去反应 |
| B、足量的乙醇与0.1mol钠反应生成0.05mol氢气，说明乙醇分子中有一个羟基 |
| C、由溴乙烷制取乙二醇的反应步骤是消去、加成、取代 |
| D、能使溴水褪色，分子式为C4H8的同分异构体共有5种（考虑顺反异构） |
下列说法正确的是（ ）
| A、有些活泼金属如铝可用作热还原法的还原剂 |
| B、用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠 |
| C、可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝 |
| D、使元素由化合态转化成游离态的过程就是还原的过程 |
某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与
Cl原子组成X
Clm分子，则ag X
Clm中所含质子的物质的量是（ ）
35 |
35 |
35 |
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
下列叙述中，正确的是（ ）
| A、糖类化合物都具有相同的官能团 |
| B、乙醇和汽油都是可再生能源，所以要大力发展“乙醇汽油” |
| C、蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基 |
| D、油脂的种类很多，但它们水解后都一定有一产物相同 |
将8mL H2S和10mL O2混和后，在一定条件下充分反应，生成SO2的体积是（ ）
| A、8mL | B、4mL |
| C、5mL | D、6mL |
用如图装置进行实验（A为电流计），观察到现象：装置图1：Cu电极上产生大量的无色气泡；装置图2：Cu电极上无气泡产生，而Cr电极上产生大量气泡，则下列说法正确的是（ ）
| A、图1是电解池，图2是原电池 |
| B、两个电池中，电子均由Cr电极流向Cu电极 |
| C、图2中Cr电极可能被浓HNO3钝化成惰性电极 |
| D、由实验现象可知金属活动性：Cu＞Cr |