题目内容
将8mL H2S和10mL O2混和后，在一定条件下充分反应，生成SO2的体积是（ ）
| A、8mL | B、4mL |
| C、5mL | D、6mL |
考点：化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：根据O2过量有：2H2S+3O2
2SO2+2H2O，O2不足有：2H2S+O2
2S↓+2H2O判断该反应介于两者之间，所以可以设反应方程式为：8H2S+10O2=xS↓+ySO2+zH2O通过方程式组来求解．
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解答：
解：设反应方程式为：8H2S+10O2=xS↓+ySO2+zH2O，那么有
x+y=8
z=8
2y+z=20
所以x=2，y=6，z=8
所以SO2气体体积就是y=6mL，
故选：D．
x+y=8
z=8
2y+z=20
所以x=2，y=6，z=8
所以SO2气体体积就是y=6mL，
故选：D．
点评：本题主要考查了反应的过量判断以及质量守恒的运用，难度中等．
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下列关于碱金属元素的叙述中不正确的是（ ）
| A、从上到下，原子半径依次增大 |
| B、从上到下，阳离子的氧化性依次增强 |
| C、从上到下，单质的熔点依次降低 |
| D、从上到下，氢氧化物的碱性依次增强 |
在一定温度下，将2.0mol PCl3和1.0mol Cl2通入一容积不变的密闭容器中，达到如下平衡：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）测得平衡混合气PCl5为0.40mol；如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在温度不变时，重新达衡时PCl5的物质的量是（ ）
| A、0.40mol |
| B、0.20mol |
| C、小于0.20mol |
| D、大于0.20mol，小于0.40mol |
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A、二氧化氮球浸泡在热水中颜色加深 |
| B、H2O2中加入二氧化锰，气泡明显增加 |
| C、将CO中毒的病人迅速抬到空气新鲜的地方 |
| D、开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 |
如图所示是利用电化学降解法治理水中硝酸盐污染，电解槽中间用质子交换膜隔开，污水放入Ⅱ区，通电使NO3-转化为N2．下列说法不正确的是（ ）| A、电解时H+从I区通过离子交换膜移到Ⅱ区 |
| B、Ag-Pt电极上发生反应：2 NO3-+6H2O+l0e-═N2↑+12OH- |
| C、为增强溶液的导电性，I区水中可加入少量Na2SO4固体 |
| D、若电解过程中转移1mol电子，则Ⅱ区电解液的质量减少2.8 g |
等质量的下列各烃，分别在足量O2中燃烧，消耗O2最多的是（ ）
| A、C2H4 |
| B、CH4 |
| C、C2H6 |
| D、C3H8 |
往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H＜0，当达到平衡后，t0时改变反应的某一条件，平衡图象如图，则下列说法正确的是（ ）| A、容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变 |
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| C、H2转化率增大，HI平衡浓度变小 |
| D、t0时改变的条件是增压 |
下列颜色的变化中，不是因为发生化学反应而产生的是（ ）
| A、乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 |
| B、甲烷与氯气混合光照后黄绿色变浅 |
| C、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 |
| D、将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色 |