题目内容
（1）+3价Co的配合物CoClm?nNH3，中心原子的配位数为6，若1mol该配合物与足量AgNO3溶液反应生成1mol AgCl沉淀，用配合物形式写出该配合物的化学式（2）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大磁记录性能越好．离子型氧化物MnO2和Fe3O4及Cr2O3中，磁性最大的是
（3）碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨（如图1），每个碳原子通过
（4）铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成黄血盐，其配离子结构如图2．
①已知CN-与N2结构相似，1molCN-中π键数目为
②上述沉淀溶解过程的化学方程式为
考点：晶胞的计算,配合物的成键情况,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构
分析：（1）配合物中配位离子Cl-不与Ag+反应，据此计算出外界离子Cl-离子的数目判断；
（2）根据阳离子离子未成对电子数目判断；
（3）石墨是层状结构的，每层每个C原子与周围的三个碳原子成σ键，键角为120°（这些都是实验数据得出的），根据价层电子对互斥理论分析；
（4）①根据N2的结构判断；
②由配离子结构示意图可知黄血盐的化学式为K4[Fe（CN）6]，据此写出化学方程式．
（2）根据阳离子离子未成对电子数目判断；
（3）石墨是层状结构的，每层每个C原子与周围的三个碳原子成σ键，键角为120°（这些都是实验数据得出的），根据价层电子对互斥理论分析；
（4）①根据N2的结构判断；
②由配离子结构示意图可知黄血盐的化学式为K4[Fe（CN）6]，据此写出化学方程式．
解答：
解：（1）Co显示+3价，配合物显电中性，即配合物中，含有3个Cl-，1mol该配合物生成1mol AgCl沉淀，则1mol该配合物中含1mol外界离子Cl-，即配离子中含有2个Cl-，又由于Co3+配位数为6，则NH3配位数为4，故该配合物的化学式可写为：[CoCl2（NH3）4]Cl，
故答案为：[CoCl2（NH3）4]Cl；
（2）MnO2中Mn4+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，即含有3个未成对电子；Fe3O4中含有2个Fe3+和一个Fe2+，核外电子排布式分别为：1s22s22p63s23p63d5和1s22s22p63s23p63d6，含有5×2+4=14个未成对电子；Cr2O3中，Cr3+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，含有2×3个未成对电子，故Fe3O4所含未成对电子最多，磁性最大的是：Fe3O4，
故答案为：Fe3O4；
（3）石墨每个碳原子用sp2杂化轨道与邻近的三个碳原子以共价键结合，形成无限的六边形平面网状结构，每个碳原子还有一个与碳环平面垂直的未参与杂化的2P轨道，并含有一个未成对电子，因碳纳米管结构与石墨类似，故碳纳米管杂化类型为：sp2，
故答案为：sp2；
（4）①N2中，N原子之间含有2个π键，已知CN-与N2结构相似，则1molCN-中π键数目为2NA，
故答案为：2NA；
②由配离子结构示意图可知黄血盐的化学式为K4[Fe（CN）6]，则反应的化学方程式为Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]，故答案为：Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]．
故答案为：[CoCl2（NH3）4]Cl；
（2）MnO2中Mn4+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，即含有3个未成对电子；Fe3O4中含有2个Fe3+和一个Fe2+，核外电子排布式分别为：1s22s22p63s23p63d5和1s22s22p63s23p63d6，含有5×2+4=14个未成对电子；Cr2O3中，Cr3+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3，含有2×3个未成对电子，故Fe3O4所含未成对电子最多，磁性最大的是：Fe3O4，
故答案为：Fe3O4；
（3）石墨每个碳原子用sp2杂化轨道与邻近的三个碳原子以共价键结合，形成无限的六边形平面网状结构，每个碳原子还有一个与碳环平面垂直的未参与杂化的2P轨道，并含有一个未成对电子，因碳纳米管结构与石墨类似，故碳纳米管杂化类型为：sp2，
故答案为：sp2；
（4）①N2中，N原子之间含有2个π键，已知CN-与N2结构相似，则1molCN-中π键数目为2NA，
故答案为：2NA；
②由配离子结构示意图可知黄血盐的化学式为K4[Fe（CN）6]，则反应的化学方程式为Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]，故答案为：Fe（CN）2+4KCN=K4[Fe（CN）6]．
点评：本题考查配合物的结构、核外电子排布式、杂化类型判断和配合物化学方程式的书写，难度不大，要熟练掌握基础知识．
练习册系列答案
相关题目
白藜芦醇广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌作用．1mol该醇和Br2、H2分别反应，消耗Br2、H2的物质的量最多为（ ）
| A、1mol，1mol |
| B、3.5mol，7mol |
| C、3.5mol，6mol |
| D、6mol，7mol |
由乙烯的结构和性质推测丙烯（CH2═CH-CH3）的结构或性质正确的是（ ）
| A、不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| B、不能在空气中燃烧 |
| C、能使溴的四氯化碳溶液褪色 |
| D、与HCl在一定条件下能加成并只得到一种产物 |
铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂．下列关于碱金属元素的叙述中不正确的是（ ）
| A、从上到下，原子半径依次增大 |
| B、从上到下，阳离子的氧化性依次增强 |
| C、从上到下，单质的熔点依次降低 |
| D、从上到下，氢氧化物的碱性依次增强 |
在一定温度下，将2.0mol PCl3和1.0mol Cl2通入一容积不变的密闭容器中，达到如下平衡：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）测得平衡混合气PCl5为0.40mol；如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在温度不变时，重新达衡时PCl5的物质的量是（ ）
| A、0.40mol |
| B、0.20mol |
| C、小于0.20mol |
| D、大于0.20mol，小于0.40mol |