题目内容

17．已知溴（Br2）的性质与Cl2相似，将溴水加人含有下列离子的溶液中，离子浓度变化最小的是（　　）
A．Fe2+B．HCO3-C．Fe3+D．OH-

分析 溴水中存在Br2+H2O?HBr+HBrO，溴水的成分为Br2、HBr、HBrO、H2O，根据几种物质的性质分析．

解答 解：溴水中存在Br2+H2O?HBr+HBrO，溴水的成分为Br2、HBr、HBrO、H2O，
A．Fe2+与Br2反应生成Fe3+，Fe2+的浓度减小，故A不选；
B．HBr属于强酸，与HCO3-反应生成二氧化碳，HCO3-的浓度减小，故B不选；
C．溴水中的成分与Fe3+不反应，所以Fe3+的浓度几乎不变，故C选；
D．溴水显酸性，与OH-反应，所以OH-的浓度减小，故D不选．
故选C．

点评 本题考查了溴水的成分和性质，题目难度不大，侧重于考查学生对元素化合物性质的应用能力．

练习册系列答案
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7．下列关于乙醇的说法正确的是（　　）
A．难溶于水B．是一种无色无味液体
C．能发生酯化反应D．存在官能团叫羧基
8．铅蓄电池放电时的反应：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，下列有关放电时的说法正确的是（　　）
A．PbO2作正极，电极发生氧化反应
B．当转移的电子数为3.01×1023时，参与反应的Pb的质量为103.5 g
C．负极的电极反应式是：Pb+SO42--2e-═PbSO4
D．溶液中H+移向负极
5．下列对化学反应的认识正确的是（　　）
A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变
B．如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行
C．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成
D．所有的吸热反应一定要在加热的条件下才能进行
12．氮是地球上较丰富的元素，氮及其化合物在生活、工农业生产、高科技产业中具有重要的作用．
（1）工业上利用分离液态空气的方法得到氮气，从液态空气中得到氮气的方法为液态空气的分馏．
（2）①肼（N2H4）又称联氨，是良好的火箭燃料，NH3和NaClO反应可得到肼，该反应的化学方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．
②肼被亚硝酸（HNO2）氧化时可生成氢叠氮酸（HN3），该反应的化学方程式为N2H4+HNO2═HN3+2H2O．
（3）氢叠氮酸（HN3）常用引爆剂，受到撞击时爆炸分解成常见的两种单质，分解时的化学方程式为2HN3=H2↑+3N2↑．
（4）如图是工业上合成硝酸铵的流程图．
①上述A、B、C、D四个容器中发生的反应，不属于氧化还原反应的是ABC．
②该工艺中，若氨气制NO的产率是96%，NO制硝酸的产率是92%，则制硝酸所用的氨气的质量占消耗氨气总质量的53.1%（不考虑生产中的其他损耗）
2．水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
A．K+、Al3+、NO3-、ALO2-B．H+、Na+、Fe2+、ClO-
C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．K+、NH4+、CO32-、OH-
9．乙酸乙酯时重要的工业溶剂，也是生产醋酸纤维、合成药物的原料．实验室制备乙酸乙酯的反应装置示意图和有关数据如下：
  物质 相对分子质量密度/g•cm-3 沸点/℃ 水的溶解性
 乙醇 46 0.789 78.3 溶
 乙酸 60 1.050 117.9 溶
 乙酸乙酯 88 0.896 77.2不溶
实验步骤：
①在三颈烧瓶中，加入10mL乙醇，在振摇下分次加入10mL浓硫酸，混合均匀，加入几粒沸石，按图示装配好各仪器．
②在沙浴小心加热三颈烧瓶，反应温度约为110℃．
③将20mL冰醋酸与20mL乙醇的混合物由液滴漏斗滴入三颈烧瓶中．
④把收集到的溶液用20mL2mol•L-1碳酸钠溶液洗涤2～3次，再用水洗涤．
⑤分液，上面酯层倒入干燥的50mL锥形瓶中，加适量无水硫酸镁，加塞，放置，过滤，得乙酸乙酯粗品．回
答下列问题：
（1）装置中分馏柱的作用是冷凝回流；加入沸石的目的是防止爆沸．
（2）该实验为了提高乙酸的转化率和乙酸乙酯和产率，可采取的措施有使用浓硫酸吸水、把酯蒸出反应体系、提高醇的用量等（填字母）．
6．室温下，某碱溶液中水电离出的c（OH-）与某酸溶液中水电离出的c（OH-）相等，将两溶液等体积混合，混合溶液的pH是（　　）
A．小于7B．等于7
C．大于7D．可能等于7，也可能于小于7或大于7
6．如图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥、收集和吸收有毒气体．下列各组物质能利用这套装置进行实验的是（　　）
A．MnO2和浓盐酸B．Na2SO3（s）和浓H2SO4
C．铁片和浓盐酸D．电石和水

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