Question

6．室温下，某碱溶液中水电离出的c（OH^-）与某酸溶液中水电离出的c（OH^-）相等，将两溶液等体积混合，混合溶液的pH是（　　）

• A． 小于7
• B． 等于7
• C． 大于7
• D． 可能等于7，也可能于小于7或大于7

Answer 1

分析 室温下，某碱溶液中水电离出的c（OH^-）与某酸溶液中水电离出的c（OH^-）相等，说明碱溶液中的c（OH^-）与酸溶液中的c（H⁺）相等，根据酸和碱的强弱性来讨论酸碱混合后的反应情况，据此分析．

解答 解：室温下，某碱溶液中水电离出的c（OH^-）与某酸溶液中水电离出的c（OH^-）相等，说明碱溶液中的c（OH^-）与酸溶液中的c（H⁺）相等．
①若碱为强碱、酸为强酸，则碱溶液中的c（OH^-）与酸溶液中的c（H⁺）均为两溶液中的全部氢氧根和氢离子，故两者等体积混合后恰好完全反应生成强酸强碱盐，溶液显中性，pH=7；
②若碱为弱碱、酸为强酸，则碱溶液中的c（OH^-）是电离出的氢氧根，酸溶液中的c（H⁺）为溶液中的全部氢离子，故两者等体积混合后，碱过量，溶液显碱性，pH＞7；
③若碱为强碱、酸为弱酸，则碱溶液中的c（OH^-）为溶液中的全部氢氧根，酸溶液中的c（H⁺）是电离出的氢离子，故两者等体积混合后酸过量，溶液显酸性，pH＜7；
④若碱为弱碱、酸也为弱酸，则根据碱和酸的相对强弱，所得溶液也可能为中性、酸性和碱性．
综上分析可知，溶液混合后pH可能等于7，也可能大于7或小于7，故选D．

点评 本题考查了酸和碱混合后溶液pH的计算，根据酸和碱的强弱来分类讨论，难度不大．