下列对化学反应的认识正确的是( )A．化学反应过程中.分子的种类和数目一定发生改变B．如果某化学反应的△H和△S均小于0.则反应一定能自发进行C．化学反应过程中.一定有化学键的断裂和形成D．所有的吸热反应一定要在加热的条件下才能进行题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．下列对化学反应的认识正确的是（　　）

	A．	化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变
	B．	如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行
	C．	化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成
	D．	所有的吸热反应一定要在加热的条件下才能进行

分析 A、化学反应过程中，分子的种类一定改变，数目不一定发生改变；
B、根据△G=△H-T•△S＜0反应自发进行判断；
C、化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成；
D、反应吸热还是放热与反应条件没有必然联系．

解答解：A、化学反应过程中，分子的种类一定改变，数目不一定发生改变，如氢气和氯气反应生成氯化氢，故A错误；
B、如果某化学反应的△H和△S均小于0，低温时△G=△H-T•△S＜0，反应自发，故B错误；
C、化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，因此化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成，故C正确；
D、有些吸热反应不需要加热也能进行，如氢氧化钡晶体和氯化铵的反应，故D错误；
故选C．

点评本题考查了化学反应的实质和化学能与热能，难度不大，注意反应吸热还是放热与反应条件没有必然联系．

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15．

如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
（1）该硫酸的物质的量浓度是18.4mol•L^-1．
（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要250mL 4.6 mol•L^-1的稀硫酸，则需要取62.5mL的该硫酸．将上述硫酸进行稀释的实验
操作是将浓硫酸沿器壁缓慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌溶液．
（3）在配制过程中，所要用到的仪器主要有量筒、玻璃棒及烧杯、250ml容量瓶、胶头滴管．
（4）在配制4.6 mol•L^-1的稀硫酸的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中偏高；
②容量瓶用1mol•L^-1稀硫酸润洗偏高；
③定容时仰视观察液面偏低．

16．甲、乙、丙、丁4种易溶于水的物质，分别由NH₄⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺、HCO₃^-、SO₄^2-、OH^-、Cl^-中的不同阳离子和阴离子各一种组成．已知：①将足量的甲溶液分别与其他3种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol?L^-1乙溶液中c（H⁺）＞0.1mol?L^-1；③向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成．下列结论正确的是（　　）

13．下列各组微粒在指定的环境中一定大量存在的是（　　）

	A．	与铝反应产生H₂的溶液中：Na⁺、K⁺、S^2-、CO₃^2-
	B．	加入酚酞显红色的溶液中：K⁺、Na⁺、Cl^-、CH₃COO^-
	C．	pH=2的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-、Cl^-
	D．	由水电离出的c（H⁺）=1×10^-12mol•L^-1的溶液中：K⁺、Na⁺、Cl^-、Al³⁺

20．（1）25℃时，①0.1mol•L^-1的醋酸 ②0.1mol•L^-1的硫酸 ③0.1mol•L^-1的氨水的④0.1mol•L^-1的NaOH溶液，其pH由小到大的顺序是②①③④（填序号）
（2）下列物质中①NaCl ②BaSO₄ ③稀硫酸 ④KOH ⑤H₂O ⑥CH₃COOH ⑦NH₃ ⑧蔗糖 ⑨SO₂⑩Cu，其中属于强电解质的有①②④；其中属于弱电解质的有⑤⑥；其中属于非电解质的有⑦⑧⑨．
（3）某一元弱酸溶液（A）与二元强酸（B）的pH相等．若将两溶液稀释相同的倍数后，pH（A）＜pH（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释溶液的体积V（A）＜V（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）已知：二元酸H₂R 的电离方程式是：H₂R=H⁺+HR^-，HR^-?R^2-+H⁺，若0.1mol•L^-1NaHR溶液的c（H⁺）=a mol•L^-1，则0.1mol•L^-1H₂R溶液中c（H⁺）＜（0.1+a） mol•L^-1（填“＜”、“＞”或“=”），理由是H₂R中第一步电离出的H⁺对HR^-的电离产生了抑制作用．
（5）25℃时，若10体积某强碱溶液与1体积的某强酸溶液混合后，溶液的pH=7，则混合前，该强碱溶液的pH（强碱）与强酸溶液pH（强酸）之间应满足的关系是pH（酸）+pH（碱）=13．

10．常温下，在c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）=0.1mol•L^-1的溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-的物质的量的百分含量随pH的变化如图所示．下列说法错误的是（　　）

	A．	碳酸溶液中：c（H⁺）＞c（HCO₃^-）
	B．	pH=8.35的钠盐溶液中：c（H₂CO₃）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（OH^-）
	C．	在Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中，若c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-），则c（Na⁺）+c（H⁺）=3c（HCO₃^-）+c（OH^-）
	D．	pH=12的钠盐溶液中：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

17．已知溴（Br₂）的性质与Cl₂相似，将溴水加人含有下列离子的溶液中，离子浓度变化最小的是（　　）

Fe²⁺

HCO₃^-

Fe³⁺

OH^-

14．下列有关物质性质的描述正确的是（　　）

	A．	非金属氧化物都不能与酸反应		B．	含金属元素的盐溶液一定呈酸性
	C．	组成元素相同的盐溶液酸碱性相同		D．	非金属元素可能形成离子化合物

14．高温下，炼铁高炉中存在下列平衡：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H＞0．回答下列问题：
（1）写出该反应的平衡常数表达式：$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$．
（2）升高温度，该反应的平衡常数K值将增大（“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
（3）已知1100℃时该反应的平衡常数K=0.263．在1100℃时，测得高炉中c（CO₂）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L．此时该的化学反应速度是v（正）＞v（逆）（“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）保持高炉温度为1100℃，向高炉中补充大量的空气，重新达到平衡后，该反应的平衡常数K值不变（“大于”、“小于”或“等于”）0.263．

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