题目内容
价电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是（ ）
| A、第四周期第ⅤA族 |
| B、第五周期第ⅢA族 |
| C、第五周期第ⅠA族 |
| D、第四周期第ⅢA族 |
考点：原子结构与元素周期律的关系
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：根据外围电子排布式可知，属于P区元素，p能级电子数不为6，为主族元素，对于主族元素，周期数等于电子层数，主族族序数等于最外层电子数．
解答：
解：价电子排布为5s25p1的元素，属于P区元素，p能级电子数不为6，为主族元素，对于主族元素，周期数等于电子层数，主族族序数等于最外层电子数，故处于周期表中第五周期第ⅢA族，故选B．
点评：本题考查结构与位置关系，难度不大，注意元素周期表的结构、价电子排布与位置关系．
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某新型手机采用甲醇-氧气燃料电池，以强碱溶液作为电解质，可连续使用一个月．该电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH-
2CO
+6H2O，则有关说法正确的是（ ）
| ||
| 充电 |
2- 3 |
| A、充电时阴极发生氧化反应 |
| B、放电时负极的电极反应式为CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O |
| C、通入0.25 mol氧气并完全反应后，有0.5 mol e-转移 |
| D、放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH升高 |
下列过程或现象与水解无关的是（ ）
| A、纯碱溶液去油污 |
| B、配制氯化铁溶液时加入少量的盐酸 |
| C、NaHCO3与Al2（SO4）3混合作泡沫灭火剂 |
| D、铁在潮湿的环境下生锈 |
2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H1=-99kJ?mol-1．请回答下列问题：若反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H在密闭容器内达到化学平衡后，升高温度或增大压强都会使平衡混合物中C的质量分数降低，下列关于该反应的正确说法是（ ）
| A、△H＞0 |
| B、a+b＜c+d |
| C、温度升高，平衡常数增大，平衡向逆反应方向移动 |
| D、增加A的量，平衡向正反应方向移动，A的转化率提高 |
已知下列两个热化学方程式2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）；△H=-2220kJ/mol
实验测得氢气和丙烷的混合气体共0.5mol，完全燃烧时放出热量723.2kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为（ ）
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）；△H=-2220kJ/mol
实验测得氢气和丙烷的混合气体共0.5mol，完全燃烧时放出热量723.2kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为（ ）
| A、1：3 | B、2：3 |
| C、3：2 | D、3：1 |
下列说法正确的是（ ）
| A、CO（g）的燃烧热：△H=-283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ/mol |
| B、已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ?mol-1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量 |
| C、己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a；2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=b，则a＞b |
| D、已知C （石墨，s）=C （金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定 |
如图是关于N2+3H2?2NH3△H＜0的速率-时间图象，则t1时刻使平衡发生移动的原因是（ ）
| A、升高温度，同时增大压强 |
| B、降低温度，同时减小压强 |
| C、增大反应物的浓度，同时使用适宜的催化剂 |
| D、增大反应物的浓度，同时减小生成物的浓度 |