题目内容
对于反应MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+2H2O+Cl2↑，下列说法错误的是（ ）
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| A、该反应是氧化还原反应 |
| B、MnO2发生还原反应 |
| C、HCl是还原剂 |
| D、若生成7.1 g Cl2，则转移0.1 mol电子 |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：由MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+2H2O+Cl2↑可知，HCl中Cl元素的化合价由-1价升高为0，MnO2中Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，以此来解答．
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解答：
解：A．反应中有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A正确；
B．Mn元素的化合价降低，则MnO2是氧化剂，发生还原反应，故B正确；
C．Cl元素的化合价升高，则HCl是还原剂，故C正确；
D．若生成7.1g Cl2，则转移
×2×（1-0）=0.2mol电子，故D错误；
故选D．
B．Mn元素的化合价降低，则MnO2是氧化剂，发生还原反应，故B正确；
C．Cl元素的化合价升高，则HCl是还原剂，故C正确；
D．若生成7.1g Cl2，则转移
| 7.1g |
| 71g/mol |
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和电子转移的考查，题目难度不大．
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下列结论不正确的是（ ）
①2K2CrO4+H2SO4═K2Cr2O3+K2SO4+H2O，
②Fe2（SO4）3+2HI═2FeSO4+I2+H2SO4，
③K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4═3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O．
下列结论不正确的是（ ）
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