Question

如图表示催化剂对某反应活化能的影响．几种酸的电离常数如下：HClO K_w=2.95×10^-8，K_w=1.02×10^-10H₂CO₃ K_a1=4.30×10^-7 K_a2=5.61×10^-11根据图象和数据判断，下列说法错误的是（　　）

• A、图说明了催化剂参与化学反应，并降低了活化能
• B、图中该反应没有催化剂参与时活化能为E₂-E₁
• C、将少量CO₂通入NaClO溶液中，发生如下反应NaClO+CO₂+H₂O═HClO+NaHCO ₃
• D、相同浓度的NaClO溶液和溶液，前者pH小

Answer 1

考点：活化能及其对化学反应速率的影响,弱电解质在水溶液中的电离平衡,探究浓度、催化剂对化学平衡的影响

专题：

分析：A、从图中看出b的活化能小于a的活化能；
B、没有催化剂参与时活化能较大，为E₄-E₂；
C、碳酸酸性大于次氯酸的酸性，将少量CO₂通入NaClO溶液中生成次氯酸钠和碳酸氢钠；
D、强碱弱酸盐溶液浓度相同时，酸性越弱，水解程度越大，碱性越强；

解答： 解：A、从图中看出b的活化能小于a的活化能，说明了催化剂参与化学反应，并降低了活化能，故A正确；
B、没有催化剂参与时活化能较大，为E₄-E₂，故B错误
C、碳酸酸性大于次氯酸的酸性，将少量CO₂通入NaClO溶液中生成次氯酸钠和碳酸氢钠，发生反应NaClO+CO₂+H₂O═HClO+NaHCO₃，故C正确；
D、强碱弱酸盐溶液浓度相同时，酸性越弱，水解程度越大，碱性越强，PH越大，从电离常数HClO K_w=2.95×10^-8，K_w=1.02×10^-10看出酸性弱，故D正确；
故选：B．

点评：本题考查了根据电离常数判断酸的强弱问题和化学反应的活化能的判断，注意影响活化能的因素．