题目内容
下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
| A、铝片与稀盐酸的反应 |
| B、Ba（OH）2．8H2O与NH4Cl的反应 |
| C、灼热的炭与CO2的反应 |
| D、甲烷在氧气中的燃烧反应 |
考点：氧化还原反应,吸热反应和放热反应
专题：
分析：从元素的化合价是否发生变化的角度判断是否氧化还原反应，常见的吸热反应有：C和水、CuO等反应，大多数分解反应以及氢氧化钡晶体和氯化铵的反应等．
解答：
解：A．铝片与稀盐酸的反应为放热反应，故A错误；
B．Ba（OH）2．8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，但不是氧化还原反应，故B错误；
C．灼热的炭与CO2的反应为吸热反应，也为氧化还原反应，故C正确；
D．甲烷在氧气中的燃烧反应为放热反应，故D错误．
故选C．
B．Ba（OH）2．8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，但不是氧化还原反应，故B错误；
C．灼热的炭与CO2的反应为吸热反应，也为氧化还原反应，故C正确；
D．甲烷在氧气中的燃烧反应为放热反应，故D错误．
故选C．
点评：本题考查化学反应类型的判断，为高频考点，注意氧化还原反应的特征是化合价的升降，学习中注意归纳常见吸热反应以及放热反应，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列离子方程式正确的是（ ）
| A、铜氨溶液的制备：Cu2-+2NH3．H2O=Cu（NH3）22++2H2O |
| B、氢氧化钡溶液中滴加明矾溶液至Ba2+恰好完全沉淀：Ba2++30H-+SO42-+Al3+=BaSO4↓+Al（OH）3↓ |
C、水杨酸钠 通入过量的CO2；  +CO2+H2O→ +HCO3- |
| D、在氯化亚铁溶液中加入足量酸性高锰酸钾溶液：5Fe2++8H++Mn04-=5Fe3++Mn2++4H2O |
对于反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）△H=-444.3kJ/mol，且熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是（ ）
| A、焓变 | B、温度 | C、压强 | D、熵变 |
2012年6月24日，“蛟龙”号载人潜入器成功下滑至西太平洋马里亚纳海沟7020米处．同年6月27日，中国“蛟龙”再次刷新“中国深度”-下潜7062米．“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，下面有关合金的说法正确的是（ ）
| A、钛合金是一种新型金属单质 |
| B、钛合金熔点比成分金属高，且硬度也更大 |
| C、目前人类使用最广泛的金属材料是铝合金 |
| D、青铜、碳素钢、合金钢和硬铝都是合金 |
如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，已知放电时电池反应为（ ）2PbSO4+2H2O
| 充电 |
| 放电 |
2- 4 |
| A、K与N相接时，能量由电能转化为化学能 |
| B、K与N相接时，H+向负极区迁移 |
| C、K与M连接时，所用电源的a极为负极 |
| D、K与M相接时，阳极附近的pH逐渐增大 |
尿液也能发电，尿素燃料电池结构如图所示，用这种电池既能净化含氨废水，又能发电．下列关于该电池描述不正确的是（ ）| A、电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极 |
| B、电池放电时，H+从正极向负极迁移 |
| C、电池的负极反应式：CO（NH2）2+H2O-6e-=N2+CO2+6H+ |
| D、电池降解1mol尿素，理论上消耗标准状况下33.6LO2 |
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（ ）| A、X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是X |
| B、氧化物对应水化物的酸性Z一定强于Y |
| C、形成的单核阴离子还原性Y强于X |
| D、Z元素单质在化学反应中只表现氧化性，它在水溶液中有漂白性 |
某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A、该反应能量变化类型与CaCO3分解反应相同 |
| B、加催化剂后，正反应速率加快，逆反应速率减少 |
| C、反应热△H=E2-E1 |
| D、若该反应为氧化还原反应，则可以将其设计成原电池 |
关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（ ）
| A、键角是确定多分子立体结构（分子形状）的重要参数 |
| B、通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小 |
| C、键长越长，键能必越小，共价化合物必越稳定 |
| D、同种原子间形成的共价键键长长短总是遵循；叁键＜双键＜单键 |