题目内容
将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果．下列图象所表示的化学知识中，不正确的是
（ ）
（ ）
A、 分散系的分类 |
B、 醋酸稀释 |
C、 向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸 |
D、 向AlCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,分散系、胶体与溶液的概念及关系,钠的重要化合物,铝的化学性质
专题：
分析：A．依据分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小判断；
B．溶液的导电性与溶液中离子浓度有关；
C．根据盐酸与碳酸钠的反应分析；
D．根据可能发生的反应Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O分析．
B．溶液的导电性与溶液中离子浓度有关；
C．根据盐酸与碳酸钠的反应分析；
D．根据可能发生的反应Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O分析．
解答：
解：A．胶体分散质粒子直径在1到100纳米之间，溶液分散质粒子直径小于1纳米，浊液分散质粒子直径大于100纳米，故A正确；
B．醋酸溶液加水稀释溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力逐渐减弱，故B错误；
C．向Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸先后发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，开始无气体，后来才产生气体，且前后所加盐酸的体积比为1：1，故C正确；
D．先后发生的反应为：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，生成沉淀过程消耗的NaOH与沉淀溶解消耗的NaOH体积比是3：1故D正确．
故选B．
B．醋酸溶液加水稀释溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力逐渐减弱，故B错误；
C．向Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸先后发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，开始无气体，后来才产生气体，且前后所加盐酸的体积比为1：1，故C正确；
D．先后发生的反应为：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，生成沉淀过程消耗的NaOH与沉淀溶解消耗的NaOH体积比是3：1故D正确．
故选B．
点评：本题考查了常见分散系的特征、物质反应的反应先后顺序、溶液的导电性等，注意把握弱电解质的电离平衡、铝的化合物的性质等，题目难度不大．
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有两种金属的合金13g，与足量稀硫酸反应后，在标准状况下产生气体11.2L，则组成该合金的金属可能是（ ）
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| ||||
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| ||||
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下列离子方程式正确的是（ ）
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对于反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）△H=-444.3kJ/mol，且熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是（ ）
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W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知（ ）| A、X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是X |
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