题目内容

10．已知：
①KMnO4+HCl（浓）→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平）
②检验Mn2+的存在：5S2O82-+2Mn2++8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+
下列说法中错误的是（　　）
A．S2O82-离子中存在一个过氧键（-O-O-），则S2O82-离子中硫元素的化合价为+6
B．反应②若有0.1mol还原剂被氧化，则转移电子0.5mol
C．K2S2O8与浓盐酸混合可得到黄绿色气体
D．反应①配平后还原剂与还原产物之比为8：1

分析 A．S2O82-中存在一个过氧键（-O-O-），其中有2个氧原子为-1价，根据化合价代数和等于所带电荷计算S2O82-中硫元素；
B．反应②Mn元素化合价由+2价升高到+7价，Mn2+为还原剂；
C．K2S2O8可氧化锰离子生成高锰酸根离子，说明氧化性比高锰酸钾强；
D．反应中HCl为还原剂，MnCl2为还原产物．

解答 解：A．S2O82-中存在一个过氧键（-O-O-），其中有2个氧原子为-1价，令S元素化合价为a，根据化合价代数和等于所带电荷，则：2a+6×（-2）+2×（-1）=-2，解得a=6，故S2O82-中硫元素化合价为+6，故A正确；
B．反应②Mn元素化合价由+2价升高到+7价，升高5价，Mn2+为还原剂，则若有0.1mol还原剂被氧化，则转移电子0.5mol，故B正确；
C．K2S2O8可氧化锰离子生成高锰酸根离子，说明氧化性比高锰酸钾强，而高锰酸钾可氧化浓盐酸生成氯气，则K2S2O8与浓盐酸混合可得到黄绿色气体氯气，故C正确；
D．配平后的方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中16molHCl参加反应，有10mol被氧化，生成2mol氯化锰，则还原剂与还原产物之比为5：1，故D错误．
故选D．

点评 本题考查了氧化还原反应配平、化合价计算等知识，为高频考点，侧重考查学生的分析、计算能力，注意把握化合价的变化，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
6．下列各组物质中，所含分子数相同的是（　　）
A．10g H2和10g O2B．5.6LCCl4（标准状况）和11gCO2
C．9gH2O和0.5molBr2D．224mL H2（标准状况）和0.1molN2
7．世博会中国馆、主题馆等建筑所使用的光伏电池，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最．下列有关叙述正确的是（　　）
A．电流从a流向b
B．N型半导体为正极，P型半导体为负极
C．光伏电池是将化学能转变为电能
D．光伏电池是将太阳能转变为电能
4．在标准状况下，1L水溶解了一定体积的NH3，所得溶液的密度为ρ g•cm-3，物质的量浓度为a mol•L-1，则所溶解的NH3的体积为$\frac{22400a}{1000ρ-17a}$L，所得溶液的体积为$\frac{1000}{1000ρ-17a}$L．
5．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
元素代号XYZW
原子半径/pm1601437066
主要化合价+2+3+5、+3、-3-2
下列叙述不正确的是（　　）
A．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW
B．X最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能反应
C．Y的最高价氧化物对应的水化物不能溶于稀氨水
D．一定条件下，w单质可以将z单质从其氢化物中置换出来
15．把下列四种碳酸氢钠溶液分别加入四个盛有10mL 2mol•L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时碳酸氢钠和盐酸反应，其中反应开始时速率最大的是（　　）
A．10℃20 mL 3 mol•L-1的碳酸氢钠溶液
B．20℃20 mL 2 mol•L-1的碳酸氢钠溶液
C．20℃20 mL 4 mol•L-1的碳酸氢钠溶液
D．10℃20 mL 2 mol•L-1的碳酸氢钠溶液
2．2013年10月我市因台风菲特遭受到重大损失，市疾控中心紧急采购消毒药品，以满足灾后需要．复方过氧化氢消毒剂具有高效、环保、无刺激无残留，其主要成分H2O2是一种无色粘稠液体，请回答下列问题：
（1）下列方程中H2O2所体现的性质与其可以作为消毒剂完全一致的是D．
A．BaO2+2HCl冰═H2O2+BaCl2
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2+H2O
C．2H2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+O2↑
D．H2O2+NaCrO2+NaOH═Na2CrO4+H2O
（2）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态H2O2为助燃剂．已知：
N2H4（1）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1
H2O2（1）═H2O（1）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-98.64kJ•mol-1
H2O（1）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-l
则反应N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）的△H=-643.28KJ/mol，
该反应的△S=＞0（填“＞”或“＜”）．
（3）．将等物质的量的A、B混合放于2L的密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．经5min后达到平衡，平衡时测得D的浓度为0.5mol•L-1，c（A）：c（B）=3：5，v（C）=0.1mol•L-1•min-1．
则：（1）x=2．
（2）前5min内B的反应速率v（B）=0.05mol/（L•min）．
（3）平衡时A的转化率为50%．
19．对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（　　）
A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B．每生成1个的NaClO3转移10个的电子
C．Cl2既是氧化剂又是还原剂
D．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子之比为5：1
20．互为同系物的有机物一定都是（　　）
A．有相同的分子量B．有相同的通式
C．有完全相同的物理性质D．有完全相同的化学性质

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网