题目内容
19．对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（ ）| A． | Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 | |
| B． | 每生成1个的NaClO3转移10个的电子 | |
| C． | Cl2既是氧化剂又是还原剂 | |
| D． | 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子之比为5：1 |
分析 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl元素的化合价由0升高为+5价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，以此来解答．
解答 解：A．因氯气中Cl元素的化合价既升高又降低，则Cl2既是氧化剂也是还原剂，氢氧化钠中各元素的化合价都不变，所以氢氧化钠既不是氧化剂又不是还原剂，故A错误；
B．Cl元素的化合价由0升高为+5价，则每生成1个的NaClO3转移5个的电子，故B错误；
C．因氯气中Cl元素的化合价既升高又降低，则Cl2既是氧化剂也是还原剂，故C正确；
D．Cl元素的化合价由0升高为+5价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，由电子守恒可知，被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为1：5，故D错误．
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，注意电子守恒的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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15．把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂，并均分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的盐酸充分反应，第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体在相同状况下的体积比为（ ）
| A． | 1：1 | B． | 9：8 | C． | 3：4 | D． | 4：3 |
10．已知：
①KMnO4+HCl（浓）→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平）
②检验Mn2+的存在：5S2O82-+2Mn2++8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+
下列说法中错误的是（ ）
①KMnO4+HCl（浓）→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平）
②检验Mn2+的存在：5S2O82-+2Mn2++8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+
下列说法中错误的是（ ）
| A． | S2O82-离子中存在一个过氧键（-O-O-），则S2O82-离子中硫元素的化合价为+6 | |
| B． | 反应②若有0.1mol还原剂被氧化，则转移电子0.5mol | |
| C． | K2S2O8与浓盐酸混合可得到黄绿色气体 | |
| D． | 反应①配平后还原剂与还原产物之比为8：1 |
7．区分下列各组物质，所用的两种方法不完全正确的一组是（ ）
| 选项 | 区分的物质 | 区分方法 |
| A | 蒸馏水和自来水 | ①蒸发 ②看颜色 |
| B | 食盐和面碱（Na2CO3） | ①加食醋 ②加石灰水 |
| C | 黄金和黄铜（假黄金） | ①灼烧 ②测密度 |
| D | 黑醋和酱油 | ①闻气味 ②尝味道 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
14．向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，图中横坐标表示镁粉的质量，则纵坐标表示（ ） 
| A． | 溶液的质量 | B． | 稀盐酸的质量 | C． | 氯化镁的质量 | D． | 生成气体的质量 |
4．下列离子方程式书写不正确的是（ ）
| A． | AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）：n（Al3+）=7：2时，2Al3++7OH-=Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O | |
| B． | 向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3- | |
| C． | CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl2）：n（NaHS）=1：2时，Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑ | |
| D． | Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：2时，3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O |
11．为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是（ ）
| A． | 测定0.1mol•L-1醋酸溶液的pH | |
| B． | 测定0.1 mol•L-1CH3COONa溶液的酸碱性 | |
| C． | 比较浓度均为0.1 mol•L-1盐酸和醋酸溶液的导电能力 | |
| D． | 比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积 |
8．2.0g NaOH固体溶于水配成100mL溶液，溶液中C（Na+）为（ ）
| A． | 0.2 mol/L | B． | 0.3mol/L | C． | 0.4 mol/L | D． | 0.5 mol/L |
