题目内容
7.| A. | 电流从a流向b | |
| B. | N型半导体为正极,P型半导体为负极 | |
| C. | 光伏电池是将化学能转变为电能 | |
| D. | 光伏电池是将太阳能转变为电能 |
分析 A.在原电池内部电子由正极流向负极,根据电子流向判断正负极,外电路中电流从正极流向负极;
B.原电池中电荷的移动方向判断电极;
C.根据图片中能量转化方式分析,光伏电池是将太阳能直接转变为电能的装置;
D.根据图片中能量转化方式分析;
解答 解:A.根据原电池内部电子、电荷流向知,P型半导体为正极,N型半导体为负极,外电路中,电流从b流向a,故A错误;
B.根据原电池内部电子、电荷流向知,P型半导体为正极,N型半导体为负极,故B错误.
C.根据图示,光伏电池是将太阳能直接转变为电能的装置,故C错误;
D.根据图示,光伏电池是将太阳能直接转变为电能的装置,故D正确;
故选D.
点评 本题以化学电源新型电池为载体考查了原电池原理,难度不大,根据原电池原理分析,会运用化学知识解释生产、生活现象,学以致用.
练习册系列答案
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18.下列物质:HCHO(甲醛)、MgSO4、NH4Cl、Hg(NO3)2中,能使蛋白质变性的是( )
| A. | 甲醛 | B. | MgSO4 | C. | NH4Cl | D. | Hg(NO3)2 |
15.把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂,并均分成两等份,前一份在高温下恰好完全反应,然后将生成物与足量的盐酸充分反应,第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应,前后两种情况下生成气体在相同状况下的体积比为( )
| A. | 1:1 | B. | 9:8 | C. | 3:4 | D. | 4:3 |
2.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
| A. | 在常温常压下,11.2L Cl2含有的分子数为0.5 NA | |
| B. | 标准状况下,11.2 L H2O 中含有的分子数目为0.5NA | |
| C. | 0.10 mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10 NA | |
| D. | 25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3 NA |
12.反应CH3COOH(g)+H2O(g)?CO2(g)+3H2(g),经一段时间后,H2的浓度增加了0.9mol/L,在这段时间内用CH3COOH(g)表示的反应速率为0.03mol(L•s).则这段时间为( )
| A. | 1s | B. | 3s | C. | 10s | D. | 30s |
10.已知:
①KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)
②检验Mn2+的存在:5S2O82-+2Mn2++8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+
下列说法中错误的是( )
①KMnO4+HCl(浓)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)
②检验Mn2+的存在:5S2O82-+2Mn2++8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+
下列说法中错误的是( )
| A. | S2O82-离子中存在一个过氧键(-O-O-),则S2O82-离子中硫元素的化合价为+6 | |
| B. | 反应②若有0.1mol还原剂被氧化,则转移电子0.5mol | |
| C. | K2S2O8与浓盐酸混合可得到黄绿色气体 | |
| D. | 反应①配平后还原剂与还原产物之比为8:1 |
11.为证明醋酸是弱电解质,下列方法不正确的是( )
| A. | 测定0.1mol•L-1醋酸溶液的pH | |
| B. | 测定0.1 mol•L-1CH3COONa溶液的酸碱性 | |
| C. | 比较浓度均为0.1 mol•L-1盐酸和醋酸溶液的导电能力 | |
| D. | 比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积 |