题目内容
有A、B、C、D、E依次五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序依次增大．C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物．CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4．E的M层电子数是K层电子数的2倍．
（1）写出五种元素的名称A： ；B： ；C： ；D： ；E： ．
（2）画出E的原子结构示意图 ，写出电子式D2A2 ；EB4 ．
（3）比较EA2与EB4的熔点高低（填化学式） ＞ ．
（4）写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式 ．
（5）C2A是由 键形成的 分子；EB4是由 键形成的 分子（填“极性”或“非极性”，上同）．
（1）写出五种元素的名称A：
（2）画出E的原子结构示意图
（3）比较EA2与EB4的熔点高低（填化学式）
（4）写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式
（5）C2A是由
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：E的M层电子数是K层电子数的2倍，故E应为Si；C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，且A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序依次增大，故C为氢，D为钠，A为氧，据此得知EA2为SiO2，CB可与SiO2反应生成H2O和气态物质EB4，据此得知EA2为SiO2，气态EB4为SiF4，即B为氟，据此解答各小题即可．
解答：
解：依据分析可知：A为氧，B为氟，C为氢，D为钠，E为硅，
（1）A为氧，B为氟，C为氢，D为钠，E为硅，故答案为：氧； 氟； 氢； 钠； 硅；（2）E为Si，Si有3层电子，最外层电子数为4，故其原子结构示意图为：
，D2A2为Na2O2，Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，过氧根离子得到电子形成阴离子，电子式为
，EB4为SiF4，SiF4类似于CCl4，故其电子式为：
，故答案为：；；；
（3）SiO2为原子晶体，SiF4为分子晶体，故SiO2沸点高于SiF4，故答案为：SiO2；SiF4；
（4）Na与硫酸铜反应原理为：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜生成氢氧化铜沉淀，单质、沉淀不能拆，故总反应的离子反应方程式为：2Na+Cu2++2H2O═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故答案为：2Na+Cu2++2H2O═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑；
（5）C2A是H2O是由H-O极性共价键构成的极性分子，SiF4是由Si-F极性共价键构成的非极性分子，故答案为：；极性；极性；极性；非极性．
（1）A为氧，B为氟，C为氢，D为钠，E为硅，故答案为：氧； 氟； 氢； 钠； 硅；（2）E为Si，Si有3层电子，最外层电子数为4，故其原子结构示意图为：
，D2A2为Na2O2，Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，过氧根离子得到电子形成阴离子，电子式为，EB4为SiF4，SiF4类似于CCl4，故其电子式为：，故答案为：；；；（3）SiO2为原子晶体，SiF4为分子晶体，故SiO2沸点高于SiF4，故答案为：SiO2；SiF4；
（4）Na与硫酸铜反应原理为：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜生成氢氧化铜沉淀，单质、沉淀不能拆，故总反应的离子反应方程式为：2Na+Cu2++2H2O═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故答案为：2Na+Cu2++2H2O═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑；
（5）C2A是H2O是由H-O极性共价键构成的极性分子，SiF4是由Si-F极性共价键构成的非极性分子，故答案为：；极性；极性；极性；非极性．
点评：本题主要考查的是元素的推断以及元素化合物的知识，推断出各种元素是解决本题的关键，属于常考题．
练习册系列答案
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