下列说法不正确的是( )A．粗铜电解精炼时.应将粗铜与直流电源的正极相连B．金属的吸氧腐蚀的过程中.正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-C．燃料电池中加入燃料的电极一定是电池的负极D．在生产生活中.为保护钢铁器件免受腐蚀.应将该器件与直流电源的正极相连题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．下列说法不正确的是（　　）

	A．	粗铜电解精炼时，应将粗铜与直流电源的正极相连
	B．	金属的吸氧腐蚀的过程中，正极的电极反应式为O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-
	C．	燃料电池中加入燃料的电极一定是电池的负极
	D．	在生产生活中，为保护钢铁器件免受腐蚀，应将该器件与直流电源的正极相连

分析 A．粗铜电解精炼时，粗铜为阳极，纯铜为阴极；
B．发生吸氧腐蚀时，正极上氧气被还原；
C．原电池中，负极发生氧化反应；
D．应将该器件与直流电源的正极相连，加速金属的腐蚀．

解答解：A．粗铜电解精炼时，粗铜为阳极，纯铜为阴极，粗铜被氧化，在阴极上析出铜，故A正确；
B．发生吸氧腐蚀时，正极上氧气被还原，电极方程式为O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-，故B正确；
C．原电池中，负极发生氧化反应，燃料为负极，故C正确；
D．钢铁保护时应将器件与直流电源负极相连，故D错误．
故选D．

点评本题考查了原电池原理，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，明确原电池的构成、电极上发生的反应、电流的流向即可解答，难度不大．

练习册系列答案

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13．

硼和氮元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：
（1）基态硼原子核外电子有5种不同的运动状态，基态氮原子的价层电子排布图为

．预计于2017年发射的“嫦娥五号”探测器采用的长征5号运载火箭燃料为偏二甲肼[（CH₃）₂NNH₂]．（CH₃）₂NNH₂中N原子的杂化方式为sp³．
（2）化合物H₃BNH₃是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B₃N₃H₆通过如下反应制得：3CH₄+2B₃N₃H₆+6H₂O═3CO₂+6H₃BNH₃
①H₃BNH₃分子中是否存在配位键是（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为N＞O＞C＞B．
②与B₃N₃H₆互为等电子体的分子是C₆H₆（填一个即可），B₃N₃H₆为非极性分子，根据等电子原理写出B₃N₃H₆的结构式

．
（3）“嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量，在太阳能电池板材料中除单晶硅外，还有铜，铟，镓，硒等化学物质，回答下列问题：
①SeO₃分子的立体构型为平面三角形．
②金属铜投入氨水或H₂O₂溶液中均无明显现象，但投入氨水与H₂O₂的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子反应方程式为Cu+H₂O₂+4NH₃•H₂O=Cu（NH₃）₄²⁺+2OH^-+4H₂O．
③某种铜合金的晶胞结构如图所示，该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为$\frac{{\sqrt{2}}}{2}a$pm，则该晶体的密度为$\frac{206}{{N}_{A}×2\sqrt{2}×{a}^{3}}$×10³⁰g•cm^-3（用含a的代数式表示，设N_A为阿伏伽德罗常数的值）．

14．现向含AgBr的饱和溶液中，加入固体AgNO₃，则C（Br^-）变小（填“变大”“变小”或“不变”）

11．除去下列物质中所含的少量杂质的方法正确的是（　　）

选项	物质	杂质	试剂	提纯方法
A	BaSO₄	BaCO₃	水	溶解、过滤、洗涤
B	CO₂	SO₂	饱和 Na₂CO₃ 溶液	洗气
C	乙烷	乙烯	酸性 KMnO₄ 溶液	洗气
D	蛋白质	葡萄糖	浓（NH₄）₂SO₄溶液	盐析、过滤、洗涤

18．有V L浓度为0.5 mol•L^-1的盐酸，现欲将此盐酸的浓度增大1倍，以下方法中最宜采用的是（　　）

	A．	加热浓缩到溶液体积为$\frac{V}{2}$ L
	B．	加入0.05 mol•L^-1盐酸0.125V L
	C．	加入10 mol•L^-1盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L
	D．	标准状况下通入11.2 L氯化氢气体

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	因为SO₂具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO₄（H⁺）、石蕊溶液褪色
	B．	能使品红溶液褪色的不一定是SO₂
	C．	SO₂、漂白粉、活性炭、Na₂O₂都能使红墨水褪色，其原理相同
	D．	SO₂和Cl₂等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好

15．随着资源的开发和现代化工业的发展，你认为减少酸雨以保护环境可采取的措施是（　　）
①尽量少用煤作燃料　②把工厂的烟囱加高　③将燃料脱硫后才燃烧　④开发新的清洁能源　⑤植树造林　⑥在已酸化的土壤中加石灰．

12．在KIO₃、KHSO₃的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：
①IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O；
②I₂+HSO₃^-+H₂O═21^-+SO₄^2-+3H⁺．
当反应进行到某一时间时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，这一反应称作“时钟反应”，有人用它来解释生物钟现象．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	①②反应均是氧化还原反应
	B．	KI在整个反应过程中起催化作用
	C．	KI在整个反应过程中起氧化作用
	D．	“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关

13．利用锌冶炼过程中的铅浮渣（主要成分为PbO、Pb及少量Ag、Zn、CaO）生产PbSO₄，该生产工艺流程如下

（1）步骤（i）中反应的氧化产物为Pb²⁺、Zn²⁺（填离子符号）．
（2）步骤（i）中加稀硝酸不宜过量的原因是防止Ag溶解
（3）滤液Ⅱ可循环利用，其中可利用的溶质为HNO₃（填化学式）．
（4）步骤（ii）中加稀硫酸不宜过多的原因是滤液Ⅱ中SO₄^2-进入HNO₃与Pb²⁺产生PbSO₄沉淀进入滤渣造成差率下降（填离子方程式）．
（5）步骤（iii）中Pb（NO₃）₂的作用是CaSO₄（s）+Pb²⁺（aq）=PbSO₄（s）+Ca²⁺（aq）（填离子方程式）．
（已知：25℃时，K_sp（CuSO₄）=4.9×10^-5、K_sp（PbSO₄）=1.1×10^-8）

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