题目内容

12．在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：
①IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O；
②I2+HSO3-+H2O═21-+SO42-+3H+．
当反应进行到某一时间时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，这一反应称作“时钟反应”，有人用它来解释生物钟现象．下列有关说法错误的是（　　）
A．①②反应均是氧化还原反应
B．KI在整个反应过程中起催化作用
C．KI在整个反应过程中起氧化作用
D．“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关

分析 A．两个反应中均有元素化合价升降；
B．由两个反应可知，反应前后I-的量没有发生变化；
C．KI中的I-处于最低价态；
D．当反应进行到某一时间时，溶液突然变为蓝色发生反应①，随之又很快消失发生反应②．

解答 解：A．两个反应中I元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，故A正确；
B．观察两个反应可知，反应前后I-的量没有发生变化，是催化剂，故B正确；
C．KI中的I-处于最低价态，只有还原性，不可能起氧化作用，故C错误；
D．反应①中生成碘分子，反应②中碘分子消失，蓝色为碘分子与淀粉溶液作用，当碘分子消失，蓝色就消失，所以“溶液突然变为蓝色，随之又很快消失”这一现象与①②的反应速率有关，故D正确．
故选C．

点评 本题考查了氧化还原反应，注意解题需充分运用题干中的信息，结合已知的化学反应速率和碘的性质的相关知识，就能轻松解题，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．在25.00ml碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20.00ml刻度处，现将滴定管中全部溶液放出，流入量筒内，所得溶液体积为（　　）
A．5mLB．20mLC．大于5mLD．小于5mL
3．下列说法不正确的是（　　）
A．粗铜电解精炼时，应将粗铜与直流电源的正极相连
B．金属的吸氧腐蚀的过程中，正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-
C．燃料电池中加入燃料的电极一定是电池的负极
D．在生产生活中，为保护钢铁器件免受腐蚀，应将该器件与直流电源的正极相连
20．已知2A（g）+B（g）?n C（g），在密闭容器中进行，K（300℃）＞K（350℃），某温度下，A的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．该反应正反应是吸热反应
B．反应温度升高，A的转化率增大
C．平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A）小于K（B）
D．容器内气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到化学平衡状态
7．中国应用技术网报道了利用苯制备偶氮染料和医药中间体的方法，下面是制备偶氮染料F和医药中间体Y的流程图如下：

已知：（1）
（2）
回答下列问题：
（1）D的核磁共振氢谱中有4个峰，反应①的反应类型还原反应．
（2）写出D→E反应的化学方程式．
（3）写出化合物A、F的结构简式：A、F．
（4）设计A→D的目的是防止氨基被氧化且使硝基进入对位．
（5）写出满足下列条件的C的任意两种同分异构体的结构简式．
a．是苯的对位二取代产物b．能发生银镜反应
（6）参照上述流程图设计从X到Y的合成路线．
17．有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下：
A的单质是密度最小的物质；B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子；C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍；D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小；B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分；F元素最高正价与最低负价的代数和为4．
（1）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式H++HSO3-=SO2↑+H2O．
（2）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是（直接用化学式表示）S2-＞Cl-＞Al3+．
（3）向Fe和D单质组成的混合物中，加入足量F的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，固体全部溶解．向所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体，经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等．则原混合物中D单质的质量分数为30%．
（4）一定量的石灰乳中通入一定量的E单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．t2时反应的化学方程式为10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O．
（5）A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛．它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠的化合物．写出它与乙醇反应的化学方程式NaH+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑．
4．A、B、C、D、E、F、G元素原子序数依次增大．已知B原子最外层有3个未成对电子，C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，E与C同主族，F-、D+、A+离子的半径逐渐减小，化合物AF常温下为气体，G的基态原子核外M能层填满电子，N能层只有1个电子．
据此回答下列问题：
（1）写出D元素基态原子的核外电子排布式1s22s22p63s1；B、C、E三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）N＞O＞S．
（2）A与C可形成18电子分子，其水溶液中滴入少量氯化铁溶液时有大量气泡逸出，写出该反应的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;FeCl_{3}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）某化合物由上述七种元素中的三种元素组成，为常见家用消毒剂的主要成分，其中化学键类型为离子键、共价键；该化合物水溶液不呈中性的原因是（用离子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
（4）0.3 mol G的低价氧化物能与1.4mol B的最高价氧化物对应水化物的溶液恰好完全反应（设还原产物只有BO）．
（5）卫星发射时可用B2A4为燃料，1 mol气态B2A4在适量C2中燃烧，生成B2和气态A2C，放出534 kJ的热量，1 mol液态A2C完全气化需吸收44 kJ热量．请写出气态B2A4在C2中燃烧生成B2和液态A2C时的热化学方程式N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ/mol．
1．X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大；X2-和Y+有相同的核外电子排布；Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气态单质．回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）：
（1）R的基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1．
（2）Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是HF分子间能形成氢键，而HCl分子之间不存在氢键．
（3）X与Z中电负性较大的是O．Z的某种含氧酸盐常用于实验室中X的单质的制取，此酸根离子的空间构型是三角锥形，此离子中含有的化学键类型是共价键，X-Z-X的键角＜109.5°．（填“＞”“=”或“＜”）（提示：孤电子对之间的斥力＞孤电子对与成键电子对之间的斥力＞成键电子对之间的斥力）．
（4）X与Y形成的化合物Y2X的晶胞如图．其中X离子的配位数为8，以相距一个X离子最近的所有Y离子为顶点构成的几何体为立方体．该化合物与MgO相比，熔点较高的是MgO．
（5）已知该化合物的晶胞边长为a pm，则该化合物的密度为$\frac{4×62}{N{\;}_{A}×a{\;}^{3}×10{\;}^{-30}}$g•cm-3．（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA）
2．下列叙述正确的是（　　）
A．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-）
B．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
C．氯水中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-）
D．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

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