Question

18．有V L浓度为0.5 mol•L^-1的盐酸，现欲将此盐酸的浓度增大1倍，以下方法中最宜采用的是（　　）

• A． 加热浓缩到溶液体积为$\frac{V}{2}$ L
• B． 加入0.05 mol•L^-1盐酸0.125V L
• C． 加入10 mol•L^-1盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L
• D． 标准状况下通入11.2 L氯化氢气体

Answer 1

分析 A．盐酸易挥发，加热浓缩时挥发的不仅是溶剂水，还有溶质HCl，所得溶液的浓度比期望值偏小；
B．向溶液中加入溶质或不同浓度的溶液会引起溶液体积的变化，所得溶液浓度与期望浓度都有偏差；
C．该方法合理，根据n=cV计算出两溶液中HCl的物质的量，再根据c=$\frac{n}{V}$计算所得溶液浓度是否为1mol/L；
D．通入氯化氢气体后，溶液体积会发生变化．

解答 解：A．盐酸具有挥发性，加热浓缩时挥发的不仅是溶剂水，还有部分溶质HCl，导致所得溶液的浓度比期望值偏小，该方法不适宜，故A错误；
B．向溶液中加入0.05 mol•L^-1盐酸0.125V L，会引起溶液体积的变化，导致所得溶液浓度与期望浓度有偏差，故B错误；
C．加入10 mol•L^-1盐酸0.1V L，混合液中HCl的物质的量为：10mol/L×0.1VL+0.5mol/L×VL=1.5Vmol，则所得溶液浓度为：$\frac{1.5Vmol}{1.5VL}$=1mol/L，该方法合理，所得溶液浓度为1mol/L，故C正确；
D．标准状况下通入11.2 L氯化氢气体，会导致溶液体积发生变化，则所得溶液浓度会发生变化，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算、化学实验能力．