葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化剂.25℃时.将0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液.该溶液pH=4.5.溶液中部分微粒不正确的是( )A．Na2S2O5溶于水的化学方程式:Na2S2O5+H2O=2NaHSO3B．由图形可知.25℃时.HSO3-的水解平衡常数约为10-12C．当溶液pH小于0.5后.图中曲线变化的原因可能是H2SO3被部分氧� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．

葡萄酒常用Na₂S₂O₅做抗氧化剂，25℃时，将0.5molNa₂S₂O₅溶于水配成1L溶液，该溶液pH=4.5，溶液中部分微粒不正确的是（　　）

	A．	Na₂S₂O₅溶于水的化学方程式：Na₂S₂O₅+H₂O=2NaHSO₃
	B．	由图形可知，25℃时，HSO₃^-的水解平衡常数约为10^-12
	C．	当溶液pH小于0.5后，图中曲线变化的原因可能是H₂SO₃被部分氧化
	D．	向溶液中加入碱性物质使溶液pH升高的过程中，一定存在如下关系：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-）

分析 A．根据图可知，pH=4.5时，溶液中主要以亚硫酸氢根离子形式存在，据此书写水解方程式；
B．PH=2时c（SO₃^2-）=c（HSO₃^-），HSO₃^-水解离子方程式为；HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，K=$\frac{c（O{H}^{-}）c（{H}_{2}S{O}_{3}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$计算得到；
C．当溶液pH小于0.5后，溶液中主要以亚硫酸形成存在，但亚硫酸不稳定，易分解生成二氧化硫，据此答题；
D．溶液中存在电荷守恒分析判断．

解答解：A．根据图可知，pH=4.5时，溶液中主要以亚硫酸氢根离子形式存在，所以水解方程式为Na₂S₂O₅+H₂O=2NaHSO₃，故A正确；
B．图象分析可知，PH=2时c（SO₃^2-）=c（HSO₃^-），HSO₃^-水解离子方程式为：HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，K=$\frac{c（O{H}^{-}）c（{H}_{2}S{O}_{3}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$=c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-2}}$=10^-12mol/L，故B正确；
C．当溶液pH小于0.5后，溶液中主要以亚硫酸形成存在，但亚硫酸不稳定，易分解生成二氧化硫或亚硫酸被氧化也会导致浓度小，故C正确；
D．向溶液中加入碱性物质使溶液pH升高的过程中，加入的碱性物质不一定是氢氧化钠，所以电荷守恒不一定为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-），故D错误；
故选D．

点评本题考查了盐类水解原理、电解质溶液中电荷守恒分析、注意图象变化的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案

4．已知化学反应为aA+bB?dD+eE，反应物A与B反应生成D和E的反应速率满足公式v=k•c（A）^a•c（B）^b，k是速率常数．
（1）通常人肺血液中O₂的溶解浓度达1.6×10^-6 mol•L^-1，而其中血红蛋白的浓度稳定在8×10^-6 mol•L^-1．设速率常数k=2.1×10⁶L•mol^-1•s^-1（37℃），则氧血红蛋白（HbO₂）的生成速率为2.69×10^-5mol/（L•s）．
（2）在HbCO中血红蛋白（Hb）与一氧化碳（CO）的结合力比HbO₂中血红蛋白（Hb）与氧气（O₂）的结合力大200倍．在CO中毒的情况下，需要将HbO₂的生成速率提高到1.1×10^-4 L•mol^-1•s^-1，这时所需O₂的浓度是6.55×10^-6mol/L．（设血液中血红蛋白的浓度恒定），如果血液中氧浓度与进入肺的氧分压成正比，试提出一个实际可行的解决问题的方案让病人吸入富氧空气或纯氧．

1．某兴趣小组设计SO₂实验方案做以下化学实验．
Ⅰ．实验方案一
（1）将SO₂通入水中形成“SO₂─饱和H₂SO₃溶液”体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为SO₂（g）?SO₂（aq）、SO₂+H₂O?H₂SO₃、H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-、HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-．
（2）已知：葡萄酒中有少量SO₂可以做抗氧化剂[我国国家标准（GB2760-2014）规定葡萄酒中SO₂的残留量≤0.25g/L]．
利用SO₂的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的SO₂或H₂SO₃．设计如图1的实验：

实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少．
Ⅱ．实验方案二
如图2是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出．

（1）装置B中试剂X是浓硫酸，装置D中盛放NaOH溶液的作用是吸收未反应的SO₂，防止污染空气．
（2）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO₂与Na₂O₂反应是否有氧气生成的方法是将带火星的木条放在D试管口处，看木条是否复燃．
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中，能说明I^-还原性弱于SO₂的现象为E中溶液蓝色褪去；发生反应的离子方程式是SO₂+I₂+2H₂O=2I^-+SO₄^2-+4H⁺．
Ⅲ．实验方案三
用电化学法模拟工业处理S0₂．将硫酸工业尾气中的S0₂通入图3装置（电极均为惰性材料）进行实验，可用于制备硫酸，同时获得电能：
（1）M极发生的电极反应式为SO₂+2H₂O-2e ^-═SO₄^2-+4H⁺．
（2 ）若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为0.014L（已知：1个e所带电量为1.6×10^-19C）．

8．下列反应的离子方程式不正确的是（　　）

	A．	Ba（OH）₂溶液中加入过量Al₂（SO₄）₃溶液：3Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+3SO₄^2-═3 BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓
	B．	将少量CO₂通入NaClO溶液中：ClO^-+CO₂+H₂O═HCO₃^-+HClO （已知：次氯酸的Ka为2.95×10^-8，碳酸的Ka₂为5.6×10^-11）
	C．	次氯酸钙溶液中通入足量SO₂：Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O═CaSO₄↓+Cl^-+2H⁺
	D．	向Ca（OH）₂溶液中加入过量的NaHCO₃溶液：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CO₃^2-+CaCO₃↓+2H₂O

18．某元素R原子核外共有3个电子层，它的M层上的轨道排布式局部为

：下列对这种元素的分析中正确的（　　）

	A．	最外层电子数为3
	B．	最高价氧化物对应水化物的分子式可能是H₃RO₄
	C．	最高价为+3价
	D．	此元素可能是24号元素铬（Cr）或25号元素锰（Mn）

1．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素的离子具有黄色的焰色反应，试回答下列问题：
（1）A的元素符号O；B的元素名称钠；
（2）D的在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族；C、D氢化物较不稳定的化学式是H₂S．
（3）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是S^2-＞O^2-＞Na⁺．
（4）B与A形成的化合物B₂A₂的化学式是Na₂O₂，其含有的化学键的类型为离子键．共价键
（5）CA₂与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是SO₂+Cl₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄．

18．某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，再用标准盐酸润洗酸式滴定管2～3次，向其中注入0.100mol/L标准盐酸，排净滴定管仲气泡后，凹液面的最低点应处于滴定管的“0”刻度以下，记下起始读数；
②将锥形瓶用蒸馏水洗净后，从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；
③向锥形瓶中滴入甲基橙或酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V₁mL；
④滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B．
A．滴定管内液面的变化?B．锥形瓶内溶液颜色的变化?

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S和SO₂，在定量测定反应速率时，既可用S对标记遮盖法，也可用排水法测SO₂体积，计算出其反应速率
	B．	将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入1mol?L^-1CuSO₄溶液、1mol?L^-1CuCl₂溶液中，一段时间后，铝片表面都观察不到明显的反应现象
	C．	将20g硝酸钠和17g氯化钾放入100ml烧杯中，加35mL水，并加热、搅拌，使溶液浓缩至约为原来的一半时，趁热过滤即可得到硝酸钾晶体
	D．	试管内壁附着的硫黄可以用热的KOH溶液洗涤，也可以用CS₂洗涤

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