Question

19．下列说法正确的是（　　）

• A． 基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S和SO₂，在定量测定反应速率时，既可用S对标记遮盖法，也可用排水法测SO₂体积，计算出其反应速率
• B． 将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入1mol?L^-1CuSO₄溶液、1mol?L^-1CuCl₂溶液中，一段时间后，铝片表面都观察不到明显的反应现象
• C． 将20g硝酸钠和17g氯化钾放入100ml烧杯中，加35mL水，并加热、搅拌，使溶液浓缩至约为原来的一半时，趁热过滤即可得到硝酸钾晶体
• D． 试管内壁附着的硫黄可以用热的KOH溶液洗涤，也可以用CS₂洗涤

Answer 1

分析 A．S为固体，不能用固体表示反应速率；
B．CuSO₄和CuCl₂溶液中铜离子水解，溶液显酸性，能先与氧化铝反应；
C．加热时，氯化钠的溶解度增大，应冷却结晶得到硝酸钾；
D．硫磺可以用热的KOH溶液来洗涤：3S+6KOH═K₂SO₃+2K₂S+3H₂O．

解答 解：A．S为固体，不能用固体表示反应速率，故A错误；
B．CuSO₄和CuCl₂溶液中铜离子水解，溶液显酸性，能先与氧化铝反应，去除氧化膜后，活泼的铝与酸反应会产生气体，同时铝也置换出铜，有红色物质析出，故B错误；
C．加热时，氯化钠的溶解度增大，但二者溶解度受温度影响不同，则应冷却结晶得到硝酸钾，故C错误；
D．硫磺可以用热的KOH溶液来洗涤：3S+6KOH═K₂SO₃+2K₂S+3H₂O，硫易溶于二硫化碳，故D正确．
故选D．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及实验基本操作、反应速率的测定、物质的分离以及仪器的洗涤等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．